SOLUCIONES


SOLUCIONES

Las soluciones, son mezclas homogéneas de sustancias en iguales o distintos estados de agregación. La concentración de una solución constituye una de sus principales características.
Dado que en bioquímica es corriente el empleo de soluciones, es dable revisar las principales de ellas.Algunos ejemplos de soluciones son: agua salada, oxígeno y nitrógeno del aire, el gas carbónico enlos refrescos y todas las propiedades: color, sabor, densidad, punto de fusión y ebullición dependen de las cantidades que pongamos de las diferentes sustancias.

Se denomina soluto a la sustancia que se disgrega o dispersa y disolvente a la sustancia que constituye el medio de dispersión.

1. SOLUCIONES PORCENTUALES: Expresan el porcentaje de soluto en 100 ml de solución final y pueden ser:

a)De volumen en volumen: % (v/v) expresa el número de militros de soluto en 100 ml de disolvente (ml/ 100ml) Se usa para disoluciones de líquidos. Por ejemplo soluciones alcohólicas.

b) De peso en peso: % (p/p) expresan el número de gramos de soluto que existen en 100g de disolución final ejemplo ácido clorhídrico al 36%, significa 36 g del ácido clorhídrico y el resto es agua.

c) Peso en volumen:% (p/v), expresan el número de gramos de soluto disueltos en 100ml de solución final (g/100ml) independientemente de cual sea el solvente. Muy utilizada en soluciones de sólidos en líquidos.

2. SOLUCIONES MOLARES: Expresa el número de moles de soluto que existen en un litro de disolución.

MOL: es el peso molecular de una sustancia expresado en gramos. En el caso del Acido sulfúrico será:

SO4H2(32+64+2) = 98
Un mol de ácido sulfúrico es igual entonces a 98 gramos.

MILIMOL, es el peso molecular expresado en miligramos.
Un milimol de ácido sulfúrico es igual a 0.098 gramos o 98 mg.

MICROMOL, es el peso molecular expresado en microgramos.
Un micromol de ácido sulfúrico es igual a 0.000098 g o 98 microgramos.

Por consiguiente una solución molar será aquella que se prepara añadiendo almol de soluto suficiente cantidad de agua hasta alcanzar un litro de solución final.
Para poder preparar las soluciones molares es necesario conocer el peso molecular del soluto. El peso molecular del soluto se obtiene sumando los pesos atómicos de cada elemento químico que interviene en la molécula.
SO4H2 (32+64+2) = 98
S = 32
O = 16 x 4 = 64
H = 1 x 2 = 2

Para preparar cualquier cantidad deuna solución molar se utiliza la siguiente fórmula:
gr de sustancia= VxPMxM
1000

V= volumen del problema; PM= peso molecular; M= molaridad de la solución

3. SOLUCIONES MOLALES: Expresa el número de moles de soluto disueltos en 1 kg de disolvente.

4. SOLUCIONES NORMALES: Son las que contienen el equivalente químico de una sustancia en un litro de solución final.

EQUIVALENTE O PESO EQUIVALENTE,es el peso de una molécula o de un átomo o de un radical (grupo de átomos que reaccionan químicamente como unidad) dividido por su valencia.
Cuando la valencia es 1, el equivalente es igual que el peso de la molécula, del átomo o del radical del que se trate. Así:
HCO3 (12+48+1) = 61 g (peso molecular) = 61 g (equivalente) puesto que la valencia del ión bicarbonato es 1 .
Cuando la valencia es 2,3, etc., el equivalente es la mitad, el tercio, etc., del peso de la molécula, del átomo o del radical del que se trate Así:
SO4 (32 + 64) = 96 g (peso molecular) = 48 g (equivalente). La valencia del ión sulfato es 2.
MILIEQUIVALENTE, es la milésima parte del equivalente o dicho de otra manera es el peso equivalente expresado en miligramos. Se utiliza para expresar valores de electrolitos. Porejemplo: 40 mEq de Na / litro de plasma.

Para transformar mg/100 ml en mEq/l, se aplica la siguiente fórmula:

mEq/1 = mg/100 ml x 10
peso equivalente
Para preparar cualquier cantidad de una solución de molaridad determinada aplíquese la fórmula siguiente:

Gramos de la sustancia = V x PM x M
1000
V es el volumen del problema, PM el peso molecular y M la...