Soluvilidad
Páginas: 13 (3109 palabras)
Publicado: 27 de junio de 2012
INTRODUCCION
La mayor parte de los materiales con los que interactuamos en la vida cotidiana son
mezclas de sustancias puras. Muchas de esas mezclas son homogéneas; es decir, sus componentes están entremezclados de manera uniforme en el nivel molecular.
Las mezclas homogéneas se denominan soluciones. Las soluciones pueden ser gases, líquidos o solidos. Muchos procesos químicos y biológicosocurren en soluciones, especialmente acuosas.
Una solución consta de un solvente o disolvente y uno, o mas, solutos cuyas proporciones pueden variar; la cantidad de soluto determina la concentración de la
Solución.
OBJETIVOS
1. Preparar y formular soluciones de diferentes concentraciones.
2. Valorar soluciones preparadas en base de patrones de referencia.
FUNDAMENTO TEORICOSOLUBILIDAD
La cantidad de soluto necesaria para formar una solución saturada en una cantidad
dada de solvente se conoce como solubilidad de ese soluto. Por ejemplo, la
solubilidad del NaCl en agua a 0°C es de 35,7 g por 100 mL de agua. Esta es la
cantidad máxima de NaCl que se puede disolver en agua para dar una solución
estable, en equilibrio, a esa temperatura.
La concentración de una solución esla cantidad de soluto disuelta en una
determinada cantidad de solvente o de solución. Una solución diluida solo contiene
baja concentración de soluto. Una solucion concentrada contiene una alta
concentración de soluto. Una solucion que esta en equilibrio con un soluto no
disuelto a determinada temperatura se describe como saturada.
En el caso de algunas sustancias es posible preparar unasolucion que contenga mas
soluto que una solucion saturada. A esto se llama solucion sobresaturada. Las
soluciones sobresaturadas no son estables. El soluto precipita de la solucion
sobresaturada – el solido que se separa de una solucion se llama precipitado
FACTORES QUE AFECTAN LA SOLUBILIDAD
El grado en que una sustancia se disuelve en otra depende de la naturaleza tanto del
soluto comodel disolvente, y también de la temperatura y, al menos en el caso de
los gases, la presión.
1. INTERACCIONES: SOLUTO – DISOLVENTE. Las sustancias con
fuerzas de atracción intermoleculares similares suelen ser mutuamente solubles.
Esta generalización suele expresarse simplemente como “lo similar disuelve a lo
similar”. Las sustancias no polares son solubles en disolventes no polares; lossolutos iónicos y polares son solubles en disolventes polares. Los solidos de red
como el diamante y el cuarzo son insolubles en disolventes tanto polares como no
polares a causa de las intensas fuerzas de enlace dentro del solido.
2. EFECTOS DE TEMPERATURA. La solubilidad de la mayor parte de los solutos solidos en agua se incrementa al aumentar la temperatura de la solucion. Sin embargo, hayunas cuantas excepciones a esta regla, como es el caso del Ce2(SO4)3, Na2SO4, etc. A diferencia de los solutos solidos, la solubilidad de los gases en agua disminuye al aumentar la temperatura. Si calentamos un vaso de agua fría, se observaran burbujas de aire en el interior del vaso. De forma similar, las bebidas carbonatadas pierden CO2 si se les permite calentarse; al aumentar la temperatura dela solucion, la solubilidad del CO2 disminuye y el CO2(g) escapa de la solucion. La menor solubilidad del O2 en agua al aumentar la temperatura es uno de los efectos de la contaminación térmica de lagos y ríos. El efecto es particularmente grave en los lagos profundos porque el agua caliente es menos densa que el agua fría, y por ello tiende a permanecer sobre el agua fría, en la superficie. Estasituación impide la disolución de oxigeno en las capas mas profundas y afecta la respiración de todos los organismos acuáticos que necesitan oxigeno. Los peces pueden asfixiarse y morir en estas circunstancias.
3. EFECTOS DE PRESION. La solubilidad de un gas en cualquier
disolvente aumenta al incrementarse la presión del gas sobre el disolvente. En cambio, las solubilidades de los solidos y...
La mayor parte de los materiales con los que interactuamos en la vida cotidiana son
mezclas de sustancias puras. Muchas de esas mezclas son homogéneas; es decir, sus componentes están entremezclados de manera uniforme en el nivel molecular.
Las mezclas homogéneas se denominan soluciones. Las soluciones pueden ser gases, líquidos o solidos. Muchos procesos químicos y biológicosocurren en soluciones, especialmente acuosas.
Una solución consta de un solvente o disolvente y uno, o mas, solutos cuyas proporciones pueden variar; la cantidad de soluto determina la concentración de la
Solución.
OBJETIVOS
1. Preparar y formular soluciones de diferentes concentraciones.
2. Valorar soluciones preparadas en base de patrones de referencia.
FUNDAMENTO TEORICOSOLUBILIDAD
La cantidad de soluto necesaria para formar una solución saturada en una cantidad
dada de solvente se conoce como solubilidad de ese soluto. Por ejemplo, la
solubilidad del NaCl en agua a 0°C es de 35,7 g por 100 mL de agua. Esta es la
cantidad máxima de NaCl que se puede disolver en agua para dar una solución
estable, en equilibrio, a esa temperatura.
La concentración de una solución esla cantidad de soluto disuelta en una
determinada cantidad de solvente o de solución. Una solución diluida solo contiene
baja concentración de soluto. Una solucion concentrada contiene una alta
concentración de soluto. Una solucion que esta en equilibrio con un soluto no
disuelto a determinada temperatura se describe como saturada.
En el caso de algunas sustancias es posible preparar unasolucion que contenga mas
soluto que una solucion saturada. A esto se llama solucion sobresaturada. Las
soluciones sobresaturadas no son estables. El soluto precipita de la solucion
sobresaturada – el solido que se separa de una solucion se llama precipitado
FACTORES QUE AFECTAN LA SOLUBILIDAD
El grado en que una sustancia se disuelve en otra depende de la naturaleza tanto del
soluto comodel disolvente, y también de la temperatura y, al menos en el caso de
los gases, la presión.
1. INTERACCIONES: SOLUTO – DISOLVENTE. Las sustancias con
fuerzas de atracción intermoleculares similares suelen ser mutuamente solubles.
Esta generalización suele expresarse simplemente como “lo similar disuelve a lo
similar”. Las sustancias no polares son solubles en disolventes no polares; lossolutos iónicos y polares son solubles en disolventes polares. Los solidos de red
como el diamante y el cuarzo son insolubles en disolventes tanto polares como no
polares a causa de las intensas fuerzas de enlace dentro del solido.
2. EFECTOS DE TEMPERATURA. La solubilidad de la mayor parte de los solutos solidos en agua se incrementa al aumentar la temperatura de la solucion. Sin embargo, hayunas cuantas excepciones a esta regla, como es el caso del Ce2(SO4)3, Na2SO4, etc. A diferencia de los solutos solidos, la solubilidad de los gases en agua disminuye al aumentar la temperatura. Si calentamos un vaso de agua fría, se observaran burbujas de aire en el interior del vaso. De forma similar, las bebidas carbonatadas pierden CO2 si se les permite calentarse; al aumentar la temperatura dela solucion, la solubilidad del CO2 disminuye y el CO2(g) escapa de la solucion. La menor solubilidad del O2 en agua al aumentar la temperatura es uno de los efectos de la contaminación térmica de lagos y ríos. El efecto es particularmente grave en los lagos profundos porque el agua caliente es menos densa que el agua fría, y por ello tiende a permanecer sobre el agua fría, en la superficie. Estasituación impide la disolución de oxigeno en las capas mas profundas y afecta la respiración de todos los organismos acuáticos que necesitan oxigeno. Los peces pueden asfixiarse y morir en estas circunstancias.
3. EFECTOS DE PRESION. La solubilidad de un gas en cualquier
disolvente aumenta al incrementarse la presión del gas sobre el disolvente. En cambio, las solubilidades de los solidos y...
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