somos secos

1) Cristalización por precipitación



Para preparar las disoluciones saturadas de sulfato NaCl y bórico hay que “armarse de paciencia”. Con esto quiero decir que, siañadimos la sal común en el agua y removemos, al cabo de pocos minutos parece que ya no se disuelve más. Sin embargo, nos equivocaríamos si considerásemos que lo que permanecelíquido equivale a una disolución de NaCl saturada: si esperamos unas horas, comprobaremos que quizá llegue a disolverse todo lo que aparecía en el fondo del recipiente. Algoparecido sucederá con el sulfato de cobre y con el ác. bórico.



En el caso del sulfato de cobre y del ác. bórico, si calentamos un poco el agua, puede acelerarse el proceso dedisolución (ya que ambas sustancias incrementan notablemente su solubilidad en agua con la temperatura), pero tendremos que tomar la precaución de esperar después un tiempo(quizá removiendo la disolución para que sea más breve) a que se enfríe y retirar entonces la fase líquida como disolución saturada. Con la sal común no nos sirve esto: sólopaciencia para esperar a que se disuelva (ya que su solubilidad en agua apenas varía con la temperatura).



Lo importante no es que las disoluciones originales seanexactamente saturadas, sino que las que se obtengan a partir de estas tengan respectivamente una concentración de ½ y ¼: para así observar la influencia de la concentración en lavelocidad del proceso y en las dimensiones de los cristales obtenidos.



Cuando la práctica se realiza en una época lluviosa (p. ej. en octubre), aunque la cristalización vayabien, cuando llegan días húmedos los cristales de NaCl absorben agua (por lo que se retrasa el proceso).



2) Cristalización por sublimación y por solidificación