suelos


Contenido

SALES
1. NOMENCLATURA 3
2. PROPIEDADES 3
2.1 PROPIEDADES FISICAS 3
2.2 PROPIEDADES QUMICAS 4
3 CLASIFICACIONES 5
4 LOCALIZACION 6
5. IMPORTANCIA BIOLOGICA 6
HIDROLISIS
6. HIDROLISIS ACIDO-BASE 7
7. HIDROLISIS EN QUIMICA ORGANICA 7
8. HIDROLISIS DE AMIDAS Y ESTERES 8
PRODUCTO DE SOLUBILIDAD
9. EQUILIBRIO DE SOLUBILIDAD 10
10. COMPUESTOS NO IONICOS 10
11. CONSTANTESDE SOLUBILIDAD 11
12. TABLA DE KPS EN SUSTANCIAS COMUNES 12
SALINIDAD Y SALINIZACION DE LOS SUELOS
13. SALINIDAD DE SUELOS 14
13.1 CAUSAS DE LA SALINIDAD DE SUELOS 14
14. SALINIZACION DE LOS SUELOS 15
15. ORIGEN DE LA SALINIZACION 15
16. ESTADO DE LAS SALES EN EL SUELO 16
17. DISTRIBUCION MUNDIAL 16
18. CONTROL DE LA SALINIDAD 17
18.1 DRENAJE SUBTERRANEO 17
18.2 CULTIVO POR FAJAS 17FISICO-QUIMICA DEL SUELO
19. LAS FASES DEL SUELO 18
20. SISTEMA COLOIDAL DEL SUELO 18













INTRODUCCION
El presente trabajo ha sido elaborado con la finalidad de desarrollar los aspectos más resaltantes del tema relacionado con los suelos, los cuales abarcan la cubierta superficial de la mayoría de la superficie continental de la Tierra. Es un agregado de minerales noconsolidados y de partículas orgánicas producidas por la acción combinada del viento, el agua y los procesos de desintegración orgánica.
Los suelos cambian mucho de un lugar a otro. La composición química y la estructura física del suelo en un lugar dado, están determinadas por el tipo de material geológico del que se origina, por la cubierta vegetal, por la cantidad de tiempo en que ha actuado lameteorización, por la topografía y por los cambios artificiales resultantes de las actividades humanas. Las variaciones del suelo en la naturaleza son graduales, excepto las derivadas de desastres naturales.

SALES

Una sal es un compuesto químico formado por cationes (iones con carga positiva) enlazados a aniones (iones con carga negativa) mediante un enlace iónico. Son el producto típico de unareacción química entre una base y un ácido, donde la base proporciona el catión y el ácido el anión.
La combinación química entre un ácido y un hidróxido (base) o un óxido y un hidronio (ácido) origina una sal más agua, lo que se denomina neutralización.
Un ejemplo es la sal de mesa, denominada en el lenguaje coloquial sal común, sal marina o simplemente sal. Es la sal específica cloruro desodio. Su fórmula molecular es NaCl y es el producto de la base hidróxido sódico (NaOH) y ácido clorhídrico, HCl. En general, las sales son compuestos iónicos que forman cristales. Son generalmente solubles en agua, donde se separan los dos iones. Las sales típicas tienen un punto de fusión alto, baja dureza, y baja compresibilidad. Fundidas o disueltas en agua, conducen la electricidad.
1.NOMENCLATURA

Según la nomenclatura tradicional, las sales se denominan con el nombre del anión, con cierto prefijo y sufijo, seguido de la preposición de y el nombre del catión. Hay que distinguir entre distintos casos:
En las sales de hidrácidos, se sustituye la terminación -hídrico del hidrácido del que proviene el anión para la terminación -uro. Por ejemplo, NaCl es el cloruro de sodio; el anión Cl-proviene del hidrácido HCl (ácido clorhídrico).
En las sales de oxácidos, se sustituye la terminación -oso o-ico del oxácido del cual proviene el anión por la correspondiente - ito o -ato. Por ejemplo, el Ca3(PO4)2 es el fosfato de calcio; el anión PO43- proviene del H3PO4 (ácido fosfórico).
Las sales ácidas (sales que provienen de ácidos polipróticos y que contienen átomos de hidrógenosustituibles) se denominan indicando el número de hidrógenos no sustituidos que quedan en la molécula, usando el prefijo correspondiente. Por ejemplo, el NaHSO es la hidrogeno sulfuro de sodio; el anión HS- proviene del ácido sulfhídrico.
Las sales básicas (sales que contienen iones hidroxilo, OH-) se nombran indicando el número de hidroxilos seguido del anión central y finalmente el catión. Por...