Tabla Periodica Moderna De Mendeleiev
Páginas: 2 (434 palabras)
Publicado: 10 de enero de 2013
Tabla periódica moderna de Mendeleiev
En el año 1871 Mendeleiev presentó una nueva versión de la tabla en la que mejoró la localización de algunos elementos cuya posición no era satisfactoria.Recolocó el Pb como homólogo del Sn, separándolo así del Ba (Meyer ya lo había presentado así). Cambió la posición del U que estaba en el grupo del B (con un nuevo valor del peso atómico de 240) al grupodel Cr, justo debajo del W. Cambió el peso atómico del In y lo situó en el grupo del B, como Meyer había hecho un año antes. También el Ce, La y Th fueron cambiados de lugar y pasaron al grupo del Tiy Zr gracias a un cambio en los pesos atómicos. De esta manera eliminó los ocho elementos de transición que en la propuesta anterior habían quedado por abajo y separados del resto. No obstantealgunos de ellos, como Yt, Er o Di, quedaban con valores de pesos atómicos aún no muy definidos.
Al mismo tiempo hizo un cambio de filas por columnas quedando la tabla así, prácticamente igual a la quemanejamos actualmente. Sólo el U fue desplazado al grupo de los actínidos por Seaborg.
La tabla había sido presentada como una ley general para todos los elementos sin ninguna excepción. Además dedejar casillas vacías, lo cual no era ninguna novedad pues ya Odling y Meyer lo habían hecho, se atrevió a predecir las propiedades de esos elementos aun por descubrir, deducidas a partir de los valoresde los cuatro elementos que los rodeaban. La exactitud de estos valores se demostró cuando fueron descubiertos y dejó a los elementos no como entes aislados e independientes sino como nudos dentro deuna red interrelacionada y bien definida.
I | II | III | IV | V | VI | VII | VIII |
H = 1 | | | | | | | |
Li = 7 | Be = 9,4 | B = 11 | C=12 | N = 14 | O = 16 | F = 19| |
Na = 23 | Mg=24 | Al=27,4 | Si=28 | P = 31 | S = 32 | Cl = 35,5 | |
K =39 | Ca=40 | ?=44 | Ti=50? | V =51 | Cr =52 | Mn =55 | Fe=56, Co=59, Ni=59, Cu=63 |
(Cu=63) |...
En el año 1871 Mendeleiev presentó una nueva versión de la tabla en la que mejoró la localización de algunos elementos cuya posición no era satisfactoria.Recolocó el Pb como homólogo del Sn, separándolo así del Ba (Meyer ya lo había presentado así). Cambió la posición del U que estaba en el grupo del B (con un nuevo valor del peso atómico de 240) al grupodel Cr, justo debajo del W. Cambió el peso atómico del In y lo situó en el grupo del B, como Meyer había hecho un año antes. También el Ce, La y Th fueron cambiados de lugar y pasaron al grupo del Tiy Zr gracias a un cambio en los pesos atómicos. De esta manera eliminó los ocho elementos de transición que en la propuesta anterior habían quedado por abajo y separados del resto. No obstantealgunos de ellos, como Yt, Er o Di, quedaban con valores de pesos atómicos aún no muy definidos.
Al mismo tiempo hizo un cambio de filas por columnas quedando la tabla así, prácticamente igual a la quemanejamos actualmente. Sólo el U fue desplazado al grupo de los actínidos por Seaborg.
La tabla había sido presentada como una ley general para todos los elementos sin ninguna excepción. Además dedejar casillas vacías, lo cual no era ninguna novedad pues ya Odling y Meyer lo habían hecho, se atrevió a predecir las propiedades de esos elementos aun por descubrir, deducidas a partir de los valoresde los cuatro elementos que los rodeaban. La exactitud de estos valores se demostró cuando fueron descubiertos y dejó a los elementos no como entes aislados e independientes sino como nudos dentro deuna red interrelacionada y bien definida.
I | II | III | IV | V | VI | VII | VIII |
H = 1 | | | | | | | |
Li = 7 | Be = 9,4 | B = 11 | C=12 | N = 14 | O = 16 | F = 19| |
Na = 23 | Mg=24 | Al=27,4 | Si=28 | P = 31 | S = 32 | Cl = 35,5 | |
K =39 | Ca=40 | ?=44 | Ti=50? | V =51 | Cr =52 | Mn =55 | Fe=56, Co=59, Ni=59, Cu=63 |
(Cu=63) |...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.