Taller 1

Taller 1
Elaborado por:
Almir Frank Segura S.
Universidad de Antioquia
Formas de Expresar la Concentración

1. Calcule el porcentaje en masa de soluto en cada una de las siguientes soluciones acuosas:
a. 5.50 g de NaBr en 78.2 g de solución
b. 32.0 g de KCl en 152 g de agua
c. 4.5 g de tolueno en 29 g de benceno.
2. Calcular la cantidad de agua (en gramos) que se deben agregar a
a. 5.0 g deurea (NH2)2CO para preparar una solución al 16.2 % en masa (R/ 25.9 g) y b. 26.2 g de MgCl2 para preparar una disolución al 1.5% en masa (R/ 1.72 x 103 g)
3. Se prepara una solución disolviendo 1210 mg de K3Fe(CN)6 (329.2 g/mol) en agua suficiente para obtener 775 mL. Calcule
a. La concentración molar analítica de K3Fe(CN)6
b. La concentración molar de K+
c. La concentración molar de Fe(CN)63-
d. Elporcentaje peso/volumen de K3Fe(CN)6
e. Las milimoles de K+ en 50.0 mL de esta solución
f. Las partes por millón de Fe(CN)63-
g. El pK de la solución
h. El pFe(CN)6 de la solución
4. Una solución al 6.42% (p/p) de Fe(NO3)3 tiene una densidad de 1.059 g/mL. Calcule
a. La concentración molar analítica del NO3-
b. La masa en gramos del Fe(NO3)3 en cada litro de esta solución
5. Una disolución al12.5% (p/p) de NiCl2 tiene una densidad de 1.149 g/mL. Calcule
a. La concentración molar analítica del NiCl2
b. La masa en gramos del NiCl2 en cada litro de esta solución
c. Calcular la molalidad analítica del Cl-
6. Describa la preparación de
a. 500 mL de etanol (C2H5OH) en solución acuosa al 4.75 % p/v.
b. 500 g de una disolución acuosa de etanol al 4.75 % p/p
c. 500 mL de de etanol (C2H5OH) ensolución acuosa al 4.75 % v/v
7. Describa la preparación de 750 mL de HNO3 6.00 M a partir del reactivo comercial HNO3 al 86% p/p con densidad relativa del 1.71.
8. Describa la preparación de 900 mL de HNO3 3.00 M a partir del reactivo comercial HNO3 al 70.5% p/p con densidad relativa del 1.42.
9. Describa la preparación de
a. 500 mL de AgNO3 0.0750 M a partir del reactivo sólido
b. 1.0 L de HCl0.285 M, utilizando una solución 6.00 M del reactivo
c. 400 mL de una solución que es 0.0810 M en K+ a partir de K4Fe(CN)6 sólido.
d. 600 mL de solución acuosa de BaCl2 al 3% p/v a partir de una solución de BaCl2 0.400 M
e. 2.00 L de HClO4 0.120 M a partir del reactivo comercial, HClO4 al 71.0% p/p, densidad relativa 1.67
f. 9.00 L de una solución que es 60 ppm en Na+ a partir de Na2SO4 sólido
10.Calcule el valor p de cada uno de los iones indicados en los párrafos siguientes:
a. Na+, Cl- y OH- en una solución de NaCl 0.0335 M y NaOH 0.0503 M.
b. Ba2+, Mn2+ y Cl- en una solución de BaCl2 7.65 x 10-3 M y MnCl2 1.54 M.
c. H+, Cl- y Zn2+ en una solución que es 0.60 M en HCl y 0.101 M en ZnCl2
d. K+, OH- y Fe(CN)64- en solución que es 2.62 x 10-7 M en K4 Fe(CN)6 y 4.12 x 10-7 M en KOH.
11.Calcule las funciones p de cada ión en la solución:
a. 0.020 M en NaBr
b. 0.010 M en BaBr2
c. 3.5 x 10-3 M en Ba(OH)2
d. 0.040 M en HCl y 0.020 M en NaCl
e. 6.7 x 10-3 M en CaCl2 y 7.6 x 10-3 M en BaCl2
12. Convierta las funciones p siguientes en concentraciones molares:
a. pH = 9.67
b. pOH = 0.135
c. pBr = 0.034
d. pCa = 12.35
e. pLi = -0.221
f. pNO3 = 7.77
13. El agua de mar contiene unaconcentración media de 1.08 x 103 ppm de Na+ y 270 ppm de SO42-. Calcule
a. Las concentraciones molares de ambos iones, suponiendo una densidad del agua de mar de 1.02 g/mL
b. El pNa y pSO4 del agua de mar
14. El suero sanguíneo humano contiene, aproximadamente, 18 mg de K+ y 365 mg de Cl- por cada 100 mL. Calcule
a. La concentración molar de cada una de estas especies; utilice 1.00 g/mL como densidaddel suero
b. El pK y pCl del suero humano
15. Calcular la Normalidad de una solución preparada a partir de 21,65 mL de Ba(OH)2 0,0443 N y diluida hasta 50,00 mL con agua.
16. Calcular la Normalidad de una solución de Ba(OH)2 si se han necesitado 31,76 mL para neutralizar 46,25 mL de HCl 0,128 N.
17. Calcular la Normalidad de una solución iodo si se han necesitado 37,34 mL para valorar 0,2040 g de...