Taller Electrolisis
Páginas: 5 (1013 palabras)
Publicado: 6 de julio de 2015
COLEGIO DISTRITAL DE BARRANQUILLA
GABRIEL GARCIA MARQUEZ
“ELECTROLISIS”
TRABAJO PRESENTADO POR:
ALFREDO ARGUELLES
KEVIN LOGREIRA
SHIRLEY MURILLO
SHARINE SANTIAGO
RAFAEL VEGA
PROFESORA:
SIMENA
Curso
11°A
AÑO: 2015
ELECTROLISIS
INTRODUCCIÓN
La descomposición por electrolisis es la base de un gran número de procesos de extracción y fabricación muy importantes en la industriamoderna. El hidróxido de sodio o sosa cáustica se produce por la electrólisis de una disolución de sal común en agua. La reacción produce cloro y sodio. El sodio reacciona a su vez con el agua de la pila electrolítica produciendo hidróxido de sodio. El cloro obtenido se utiliza en la fabricación de pasta de madera y papel. Una aplicación industrial importante de la electrólisis es el horno eléctrico,que se utiliza para fabricar aluminio, magnesio y sodio. En este horno, se calienta una carga de sales metálicas hasta que se funde y se ioniza. A continuación, se obtiene el metal electrolíticamente.
Los métodos electrolíticos se utilizan también para refinar el plomo, el estaño, el cobre, el oro y la plata. La ventaja de extraer o refinar metales por procesos electrolíticos es que el metaldepositado es de gran pureza.
Materiales:
Agua.
Bicarbonato de sodio.
Cinta aislante.
2 pilas de 4,5 voltios.
Recipiente de plástico transparente.
Cables.
2 tubos de ensayo.
2 soportes.
2 pinzas.
OBJETIVOS
Aprender sobre la electrolisis y su utilización para la producción de algunas materias primas.
Poner en práctica este proceso, como se desarrolla y cuáles son sus características.
Empezar aconocer algunos instrumentos básicos para la realización de un laboratorio
Investigar sobre el ácido sulfúrico y sus propiedades
PROCEDIMIENTO:
1. Pegamos con cinta los alambres y las minas de grafito, de forma que hagan contacto.
2. Llenamos a ambas buretas con agua, las introducimos en el recipiente de forma que quede la menor cantidad de aire posible y las sujetamos con los soportesuniversales.
3. Acomodamos a los electrodos en la boca sumergida de cada bureta. Luego se puede agregar ácido sulfúrico o cloruro sódico al agua.
4. Conectamos los electrodos a la batería.
5. Comienza el desprendimiento de gases.
6. Llenamos la tabla de datos.
EL AGUA Y EL CLORURO SODICO NO TIENEN RIESGOS NI NORMAS CONSIDERABLES.
GENERALIDES:
Agua: tiene una masa atómica de 1, tiene una densidadrelativa de 1gr/ ml, alcanza su máxima densidad a 4 grados Celsius y se expande al congelarse, es un líquido inodoro e insípido, punto de congelación es de 0 grados Celsius y su punto de ebullición es de 100 grados Celsius dependiendo de la presión atmosférica.
Cloruro de sodio: tiene punto de fusión de 804 grados Celsius, y comienza a evaporarse a temperatura ligeramente por encima de esta, tiene unadensidad relativa de 10,17gr/ ml.
Hipótesis:
En la bureta que esta el ánodo el volumen del gas será aproximadamente la mitad del volumen del gas de la bureta que tiene el cátodo.
Si sometemos al calor al agua también obtendremos una especie de ¨catalizador térmico¨.
Si sacamos el Hidrógeno y lo sometemos a una flama obtendremos una combustión.
Si sacamos al Oxígeno y lo sometemos a una flama, estacrecerá.
Al sacar uno de los electrodos del agua la reacción se detendrá.
Análisis del resultado
1¿Porque La Corriente Eléctrica Descompone El Agua En El Hidrogeno Y El Oxigeno?
R/.La pila envía una corriente eléctrica a través de dos electrodos que descomponen el agua líquida en los gases hidrógeno y oxígeno. A diferencia de los otros sistemas para descomponer el agua mediante electricidad queusan catalizadores de metales preciosos
2¿Qué Es Un Electrodo?
R/. Es un conductor eléctrico utilizado para hacer contacto con una parte no metálica de un circuito, por ejemplo un semiconductor, un electrolito, el vacío (en una válvula termoiónica), un gas (en una lámpara de neón), etc.
Un electrodo es una superficie en donde ocurren reacciones de óxido-reducción. Por lo que los procesos que...
COLEGIO DISTRITAL DE BARRANQUILLA
GABRIEL GARCIA MARQUEZ
“ELECTROLISIS”
TRABAJO PRESENTADO POR:
ALFREDO ARGUELLES
KEVIN LOGREIRA
SHIRLEY MURILLO
SHARINE SANTIAGO
RAFAEL VEGA
PROFESORA:
SIMENA
Curso
11°A
AÑO: 2015
ELECTROLISIS
INTRODUCCIÓN
La descomposición por electrolisis es la base de un gran número de procesos de extracción y fabricación muy importantes en la industriamoderna. El hidróxido de sodio o sosa cáustica se produce por la electrólisis de una disolución de sal común en agua. La reacción produce cloro y sodio. El sodio reacciona a su vez con el agua de la pila electrolítica produciendo hidróxido de sodio. El cloro obtenido se utiliza en la fabricación de pasta de madera y papel. Una aplicación industrial importante de la electrólisis es el horno eléctrico,que se utiliza para fabricar aluminio, magnesio y sodio. En este horno, se calienta una carga de sales metálicas hasta que se funde y se ioniza. A continuación, se obtiene el metal electrolíticamente.
Los métodos electrolíticos se utilizan también para refinar el plomo, el estaño, el cobre, el oro y la plata. La ventaja de extraer o refinar metales por procesos electrolíticos es que el metaldepositado es de gran pureza.
Materiales:
Agua.
Bicarbonato de sodio.
Cinta aislante.
2 pilas de 4,5 voltios.
Recipiente de plástico transparente.
Cables.
2 tubos de ensayo.
2 soportes.
2 pinzas.
OBJETIVOS
Aprender sobre la electrolisis y su utilización para la producción de algunas materias primas.
Poner en práctica este proceso, como se desarrolla y cuáles son sus características.
Empezar aconocer algunos instrumentos básicos para la realización de un laboratorio
Investigar sobre el ácido sulfúrico y sus propiedades
PROCEDIMIENTO:
1. Pegamos con cinta los alambres y las minas de grafito, de forma que hagan contacto.
2. Llenamos a ambas buretas con agua, las introducimos en el recipiente de forma que quede la menor cantidad de aire posible y las sujetamos con los soportesuniversales.
3. Acomodamos a los electrodos en la boca sumergida de cada bureta. Luego se puede agregar ácido sulfúrico o cloruro sódico al agua.
4. Conectamos los electrodos a la batería.
5. Comienza el desprendimiento de gases.
6. Llenamos la tabla de datos.
EL AGUA Y EL CLORURO SODICO NO TIENEN RIESGOS NI NORMAS CONSIDERABLES.
GENERALIDES:
Agua: tiene una masa atómica de 1, tiene una densidadrelativa de 1gr/ ml, alcanza su máxima densidad a 4 grados Celsius y se expande al congelarse, es un líquido inodoro e insípido, punto de congelación es de 0 grados Celsius y su punto de ebullición es de 100 grados Celsius dependiendo de la presión atmosférica.
Cloruro de sodio: tiene punto de fusión de 804 grados Celsius, y comienza a evaporarse a temperatura ligeramente por encima de esta, tiene unadensidad relativa de 10,17gr/ ml.
Hipótesis:
En la bureta que esta el ánodo el volumen del gas será aproximadamente la mitad del volumen del gas de la bureta que tiene el cátodo.
Si sometemos al calor al agua también obtendremos una especie de ¨catalizador térmico¨.
Si sacamos el Hidrógeno y lo sometemos a una flama obtendremos una combustión.
Si sacamos al Oxígeno y lo sometemos a una flama, estacrecerá.
Al sacar uno de los electrodos del agua la reacción se detendrá.
Análisis del resultado
1¿Porque La Corriente Eléctrica Descompone El Agua En El Hidrogeno Y El Oxigeno?
R/.La pila envía una corriente eléctrica a través de dos electrodos que descomponen el agua líquida en los gases hidrógeno y oxígeno. A diferencia de los otros sistemas para descomponer el agua mediante electricidad queusan catalizadores de metales preciosos
2¿Qué Es Un Electrodo?
R/. Es un conductor eléctrico utilizado para hacer contacto con una parte no metálica de un circuito, por ejemplo un semiconductor, un electrolito, el vacío (en una válvula termoiónica), un gas (en una lámpara de neón), etc.
Un electrodo es una superficie en donde ocurren reacciones de óxido-reducción. Por lo que los procesos que...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.