TALLER MOL FORMULA MOLECULAR Y EMPI

TALLER MOL, FORMULA MOLECULAR Y FORMULA MINIMA
UNIVERSIDAD DE LA SABANA
PROF. LUIS EDUARDO DIAZ

1. Al llevar a cabo la combustión de 2 g de vitamina C se obtuvieron 3 g de CO2 y 0,816 g de H2O. a) Halla la fórmula empírica de la vitamina C sabiendo que contiene C, H y O. b) Determina su fórmula molecular sabiendo que la masa molecular está comprendida entre 150 y 200

2. Hemos obtenido lasiguiente composición porcentual de un compuesto: 38,6 % de K, 13,9 % de N y 47,5 % de O. Datos: MK = 39 u ; MN = 14 u ; MO = 16 u.
¿Cuál es la fórmula empírica?
Respuesta: K [?]N [?]O [?]
Si la masa molecular es 101 u, ¿cuál es su fórmula molecular?
Respuesta: K [?]N [?]O [?]

3. Un compuesto formado de Na, O y S arroja la siguiente composición en porcentaje: Na: 32.394 % O: 45.070 % S: 22.535%. Calcular su fórmula empírica

4. Al calentar 9.476 g de bórax (el cual es un tetraborato sódico hidratado) se elimina 4.475 g de agua. Hallar la fórmula del bórax. Si: Bórax anhidro es Na2B4O7.

5. hallar la composición centesimal de los siguientes compuestos:
carbonato de calcio
Sulfito bárico
Yodato argentico
Silicato rubidico
Fosfato niqueloso
Anhídrido perclórico

6. La nicotina es unproducto compuesto por un 74.0% de C, 8.65% de H y 17.3% de N. ¿Qué porcentaje de los átomos de nicotina son átomos de nitrógeno?. ¿Cuál es su fórmula empírica?.

7. La droga L-Dopamina se utiliza para el tratamiento de la enfermedad de Parkinson. Una muestra de 1 gramo de esta droga contiene 0.627g de carbono, 0.0719 g de hidrógeno, 0.0915g de nitrógeno y el resto de oxígeno. Determinar la fórmulaempírica de la L-Dopamina.

8. Sabiendo que la masa atómica del hidrógeno es 1.00797, calcular la masa en gramos de un átomo de hidrógeno.

9. ¿Cuál de las siguientes cantidades contiene el mayor número de átomos de oro?
26.02 g de oro
0.15 moles de átomos de oro
4.98 x 1022 átomos de oro

10. Las moléculas de azufre en estado sólido están formadas por 8 átomos. Hallar:
Cuántos moles son 21.8 g deazufre?
Cuántos gramos son 0.56 moles de átomos de azufre
El número de átomos contenidos en 1x10-3 g de azufre

11. Cuántos moles de átomos de nitrógeno hay en 8.58 g de tetróxido de dinitrógeno?

12. Determinar cuantas moléculas de agua contiene una coca-cola de 350 ml si su contenido de agua es del 86% p/p

13. Uno de los compuestos que contribuyen al olor de numerosos productos lácticos, comola leche o el queso contiene únicamente carbono, hidrógeno y oxígeno. La combustión de 3 g de este compuesto produjo 8.10 g de dióxido de carbono y 3.33 g de agua. Calcule su fórmula empírica.

14. 33.0 mg de un compuesto desconocido da un análisis elemental de 21.6 mg de carbono, 3.00 mg de hidrógeno y 8.40 mg de nitrógeno. Calcule su fórmula empírica

15. El olor característico de la piña se debea un compuesto que contiene carbono, hidrógeno y oxígeno. La combustión de 2.78 mg de este compuesto conduce a la formación de 6.32 mg de dióxido de carbono y 2.52 mg de agua. ¿Cuál es su fórmula empírica?. Las propiedades de este compuesto sugieren que su masa molecular debe estar entre 100 y 120. ¿Cuál es su forma molecular más probable?.

16. Una muestra de 0.537 g de un compuesto orgánico quecontiene sólo carbón, oxígeno e hidrógeno se quema al aire produciendo 1.03 g de CO2 y 0.632 g de agua. ¿Cuál es la fórmula empírica del compuesto?.

17. El análisis elemental de un compuesto orgánico reveló que solamente contenía carbono, hidrógeno, nitrógeno y oxígeno. La combustión completa de una muestra de 1.279 g del compuesto originó 1.60 g de CO2 y 0.77 g de agua. Otra muestra de 1.625 gcontiene 0.216 g de nitrógeno. ¿Cuál es la fórmula empírica del compuesto?

18. Un compuesto orgánico contiene solamente carbono, hidrógeno y oxígeno. Cuando se queman 8 g del compuesto se obtienen 15.6 g de CO2 y 8 g de agua, en el análisis de los productos de la combustión. Su masa molecular es 90.
Su fórmula empírica
Su fórmula molecular.

19. Por calentamiento de una muestra de 2.00 g de...