Taller sustituto prácticas estequiometría y soluciones

1. RESUELVA LOS SIGUIENTES PROBLEMAS DE ESTEQUIOMETRÍA





1. El óxido férrico reacciona con monóxido de carbono para producir hierro metálico y dióxido de carbono de acuerdo a lasiguiente ecuación:

2.

Fe2O3 + 3 CO 3 CO2 + 2 Fe




Calcule la cantidad de hierro metálico producido a partir de 798gramos de óxido férrico de 97% de pureza y 560 gramos de CO de 80% de pureza si la reacción tiene una eficiencia de 95%.




n Fe2O3 reales:

798 g x 0.97= 4.83 moles160 g

n CO reales:

560 g x 0.80= 16 moles
28 g

R.L. : 4.83 moles = 4.83 moles
1 mol

nFe: 4.83 moles x 0.95= 9.177 moles Fe
1 mol de Fe2O3




2.2. El ácido bórico se prepara en el laboratorio por acción del ácido clorhídrico
sobre el tetraboratode sodio decahidratado Na2B4O7.10 H2O (bórax) según

la reacción:



Na2B4O7, 10 H2O + 2 HCl 4 H3BO3 + 2 NaCl + 5 H2O



En un experimento particular seobtuvieron 4.94 gramos de ácido bórico a

Partir de 7.86 g de bórax, ¿Cuál es la pureza del bórax utilizado?









































2.RESUELVA LOS SIGUIENTES PROBLEMAS DE SOLUCIONES



1. Una solución de H2SO4, contiene 486.7 gramos de H2SO4 por cada litro de

solución y tiene una densidad de 1.329 g/mL.Calcular:

I. Molaridad M

II. Molalidad m

III. Normalidad N

IV. ¿Qué volumen de la disolución anterior deberá tomarse para preparar 100 mL de disolución 0.1 M?1. Molaridad M




486.7 g

M = n sto = n sto = 98 g/ mol = 4.97 mol / Lts

L sln 1 Lts 1 Lts




2 Molalidad m...