Taller
Páginas: 5 (1123 palabras)
Publicado: 7 de abril de 2014
TALLER ESTUDIO GASES
1. Un globo alcanza su volumen máximo sin explotar a una temperatura de 33ºC y una presión de 3 atm. Si el globo se somete a una temperatura de 320 K. ¿Cuál será su nueva presión?¿Qué probabilidad hay de que explote?
2. El volumen de un gas es de 10.1 litros a 10 atm y 273 K. Calcule la presión en atm del gas si su volumen cambia a 500 ml mientras que latemperatura permanece constante.
3. Calcule la temperatura a la que deben encontrarse 8 g de oxígeno que se encuentran en un recipiente de 5 litros a una presión de 790 mm Hg . ¿Qué volumen ocupará en condiciones normales? ¿Qué cantidad de dicho gas debería salir o deberíamos introducir para que se duplicara la presión si la temperatura desciende 10ºC?.
4. ¿Qué peso de oxigeno habrá en un recipientecilíndrico de 1 metro de altura y 30 cm. de diámetro que está a 20 ºC y a 20 atmósferas de presión?
5. Si la densidad del nitrógeno líquido es 1,25 g/mL, ¿a qué volumen se reducirá un litro de nitrógeno gaseoso, medido en condiciones normales, al condensarse?
6. Un recipiente, al que se ha hecho previamente el vacío, con una capacidad de 5,0 litros, se llena de hidrógeno gaseoso. Si latemperatura es 27 ºC y la presión 700 mm Hg. a) Cuántas moles de H2 contiene el matraz?; b) ¿Cuál es la densidad del gas en estas condiciones?
7. La azida de sodio (NaN3) se usa en las bolsas de aire de algunos automóviles. El impacto de la colisión desencadena la descomposición de la azida como presenta la ecuación: NaN3 Na + N2
El Nitrogeno gaseoso producido infla la bolsa que seencuentra entre el conductor y el parabrisas. Calcule el volumen de N2 producido en la descomposición de 60g de NaN3 a 80ºC y 823 mmHg.
8. Cuál es la densidad de hexafloruro de uranio (UF6) a 779mmHg y 62ºC.
9. La densidad de un compuesto orgánico gaseoso es de 3.38g/L a 40ºC y 1,79Atm. Calcule la masa molar.
10. Una mezcla de gas natural contiene 8.24moles de metano (CH4), 0.421moles deetano (C2H6) y 0.113 moles de propano (C3H8). Si la presión total de los gases es de 1.37atm, cuáles son las presiones parciales de cada uno de los gases.
11. El nitrógeno reacciona con el hidrógeno para producir amoniaco. Los reactivos y los productos están en estado gaseoso. En un recipiente que contiene 100 gramos de nitrógeno y 100 gramos de hidrógeno se produce la reacción química anterior.a) Indica el reactivo limitante y calcula los gramos de reactivo en exceso. b) Calcula el volumen de amoniaco que se produce medido a 720 mmHg y 22 ºC.
12. Una muestra de clorato de potasio sólido fue calentada en un tubo de ensayo. El gas formado se midió por desplazamiento de agua a 22 °C a una presión total de 754 mm Hg. El volumen del gas colectado fue de 0,650 L, la presión de vapor delagua a 22 °C es 21 torr. Calcule la presión parcial del O2 y la masa de clorato de potasio que se descompuso. Establezca primero la reacción y ajústela.
13. Las sales de nitrato (NO3-) al calentarse producen nitritos (NO2-) y oxígeno (O2), una muestra de nitrato de potasio se calienta de manera que el gas O2 producido se recolecta en un matraz de 750 mL. La presión de este gas en el matraz es de2,8 atmósferas y la temperatura medida es de 53,6 °C. ¿Cuántas moles de O2 se han producido? Rta: 0,078 mol de O2
14. Una mezcla de 5g de O2, 15g de N2 y 12g de CO2; esta contenida en un recipiente de 1L a 27ºC. a. Cuál es la presión total? b. Cuál es la presión parcial de cada gas. Rta: a) 23.8 atm b) P.Parciales: O2= 3.78atm; N2=13.21 atm; CO2=6.7 atm
15. Un recipiente de 2.48L de volumencontiene un gas que ejerce una presión de 200 mmHg y una temperatura de 300K, si se adicionan 0.048 moles de otro gas. Cuál será la presión alcanzada. Rta: 562 mmHg.
16. El cloro se prepara por electrólisis de una disolución acuosa de cloruro de sodio, obteniéndose hidróxido de sodio, hidrógeno gaseoso y cloro gaseoso.
a) Escribir y ajustar la reacción que tiene lugar.
b) Si el...
1. Un globo alcanza su volumen máximo sin explotar a una temperatura de 33ºC y una presión de 3 atm. Si el globo se somete a una temperatura de 320 K. ¿Cuál será su nueva presión?¿Qué probabilidad hay de que explote?
2. El volumen de un gas es de 10.1 litros a 10 atm y 273 K. Calcule la presión en atm del gas si su volumen cambia a 500 ml mientras que latemperatura permanece constante.
3. Calcule la temperatura a la que deben encontrarse 8 g de oxígeno que se encuentran en un recipiente de 5 litros a una presión de 790 mm Hg . ¿Qué volumen ocupará en condiciones normales? ¿Qué cantidad de dicho gas debería salir o deberíamos introducir para que se duplicara la presión si la temperatura desciende 10ºC?.
4. ¿Qué peso de oxigeno habrá en un recipientecilíndrico de 1 metro de altura y 30 cm. de diámetro que está a 20 ºC y a 20 atmósferas de presión?
5. Si la densidad del nitrógeno líquido es 1,25 g/mL, ¿a qué volumen se reducirá un litro de nitrógeno gaseoso, medido en condiciones normales, al condensarse?
6. Un recipiente, al que se ha hecho previamente el vacío, con una capacidad de 5,0 litros, se llena de hidrógeno gaseoso. Si latemperatura es 27 ºC y la presión 700 mm Hg. a) Cuántas moles de H2 contiene el matraz?; b) ¿Cuál es la densidad del gas en estas condiciones?
7. La azida de sodio (NaN3) se usa en las bolsas de aire de algunos automóviles. El impacto de la colisión desencadena la descomposición de la azida como presenta la ecuación: NaN3 Na + N2
El Nitrogeno gaseoso producido infla la bolsa que seencuentra entre el conductor y el parabrisas. Calcule el volumen de N2 producido en la descomposición de 60g de NaN3 a 80ºC y 823 mmHg.
8. Cuál es la densidad de hexafloruro de uranio (UF6) a 779mmHg y 62ºC.
9. La densidad de un compuesto orgánico gaseoso es de 3.38g/L a 40ºC y 1,79Atm. Calcule la masa molar.
10. Una mezcla de gas natural contiene 8.24moles de metano (CH4), 0.421moles deetano (C2H6) y 0.113 moles de propano (C3H8). Si la presión total de los gases es de 1.37atm, cuáles son las presiones parciales de cada uno de los gases.
11. El nitrógeno reacciona con el hidrógeno para producir amoniaco. Los reactivos y los productos están en estado gaseoso. En un recipiente que contiene 100 gramos de nitrógeno y 100 gramos de hidrógeno se produce la reacción química anterior.a) Indica el reactivo limitante y calcula los gramos de reactivo en exceso. b) Calcula el volumen de amoniaco que se produce medido a 720 mmHg y 22 ºC.
12. Una muestra de clorato de potasio sólido fue calentada en un tubo de ensayo. El gas formado se midió por desplazamiento de agua a 22 °C a una presión total de 754 mm Hg. El volumen del gas colectado fue de 0,650 L, la presión de vapor delagua a 22 °C es 21 torr. Calcule la presión parcial del O2 y la masa de clorato de potasio que se descompuso. Establezca primero la reacción y ajústela.
13. Las sales de nitrato (NO3-) al calentarse producen nitritos (NO2-) y oxígeno (O2), una muestra de nitrato de potasio se calienta de manera que el gas O2 producido se recolecta en un matraz de 750 mL. La presión de este gas en el matraz es de2,8 atmósferas y la temperatura medida es de 53,6 °C. ¿Cuántas moles de O2 se han producido? Rta: 0,078 mol de O2
14. Una mezcla de 5g de O2, 15g de N2 y 12g de CO2; esta contenida en un recipiente de 1L a 27ºC. a. Cuál es la presión total? b. Cuál es la presión parcial de cada gas. Rta: a) 23.8 atm b) P.Parciales: O2= 3.78atm; N2=13.21 atm; CO2=6.7 atm
15. Un recipiente de 2.48L de volumencontiene un gas que ejerce una presión de 200 mmHg y una temperatura de 300K, si se adicionan 0.048 moles de otro gas. Cuál será la presión alcanzada. Rta: 562 mmHg.
16. El cloro se prepara por electrólisis de una disolución acuosa de cloruro de sodio, obteniéndose hidróxido de sodio, hidrógeno gaseoso y cloro gaseoso.
a) Escribir y ajustar la reacción que tiene lugar.
b) Si el...
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