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INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL
ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERIA MECANICA Y ELECTRICA
UNIDAD ZACATENCO
LABORATORIO DE QUIMICA BASICA
GRUPO:1CM6
N° DE EQUIPO: 5
INTEGRANTES:
Hackers

PROFESOR :Hacker 2


FECHA DE REALIZACION: 7/junio/2010

OBJETIVO:
El alumno conocera un proseso de oxidacion-reduccion.:

CONCIDERACIONES TEORICAS:
Las reacciones ácido-base se caracterizan por unproceso de transferencia de protones, las reacciones de oxidación-reducción, o reacciones redox, se consideran como reacciones de transferencia de electrones.Estas forman una
parte importante del mundo que nos rodea. Pueden establecerse desde la combustión de combustibles fósiles hasta la acción de los blanqueadores domésticos. Asimismo, la mayoría de los elementos metálicos y no metálicos seobtienen a partir de sus minerales por procesos de oxidación
o de reducción(redox).Gran parte de las reacciones redox importantes se llevan a cabo en agua, pero esto no quiere decir que todas las reacciones redox sepractiquen en agua. Este tema comienza con una reacción
en la cual dos elementos se combinan para formar un compuesto.observemos la formación del óxido de magnesio a partir del magnesioy el oxígeno



Reacción de oxidación se refiere a la semirreacción que implica la pérdida de los electrones. En la antigüedad, los químicos usaban el término “oxidación” para expresar la combinación de elementos con oxígeno. Sin embargo, actualmente tiene un significado más explicito y amplio, ya que también incluye reacciones en las que noparticipa el oxígeno. una reacción de reducción es una semirreacción que implica una ganancia de electrones. En la formación del óxido de magnesio, el magnesio se oxida. Se dice que actúa como agente reductor porque cede electrones al oxígeno y hace que se reduzca. El oxígeno se reduce y actúa como un agente oxidante porque acepta electrones del magnesio y hace que éste se oxide. observe que lamagnitud de la oxidación en una reacción redox debe ser igual a la magnitud de la reducción, es decir, el número de electrones que pierde un agente reductor debe ser igual al número de electrones ganados por un agente oxidante.
Este proseso de ceder electrones es más notorio en unas reacciones redox que en otras.
EJEMPLO: Zn(s) + CuSo4(ac) ⎯→ ZnSo4(ac) + Cu(s)


EXISTEN VARIOS TIPOS DE REACCIONESREDOX:

Entre las reacciones más comunes de oxidación-reducción se encuentran las reacciones de combinación, de descomposición, de combustión y de desplazamiento. Las reacciones de desproporción son un tipo más complejo y también se analizarán en esta sección.
Reacciones de combinación una reacción de combinación es una reacción en la que dos o más sustancias se combinan para formar un soloproducto.
Por ejemplo,
0 0 +3 −1
2Al(s) + 3Br2(l)→ 2AlBr3(s)
Reacciones de descomposición
Estas reacciones de descomposición son lo contrario de las reacciones de combinación. explicitamente, una reacción de descomposición es la ruptura de un compuesto en dos o más componentes.
Un ejemplo:
+2−2 0 02HgO(s) → 2Hg(l) + O2(g)





Reacciones de combustión
una reacción de combustión es una reacción en la cual la sustancia reacciona con el oxígeno, por lo general con la liberación de calor y luz, para producir una flama. Las reacciones entre el magnesio y el azufre con el oxígeno, descritas anteriormente, son reacciones de combustión. otro ejemplo es la combustión delpropano un componente del gas natural que se utiliza para cocinar y para la calefacción doméstica:


C3H8(g) + 5o2(g) ⎯→ 3Co2(g) + 4H2o(l)


Reacciones de desplazamiento

En una reacción de desplazamiento, un ion (o átomo) de un compuesto se reemplaza por un ion (o átomo) de otro elemento: la mayoría de las reacciones de...