Tarea Quimica Lince Virtual Semestre 0

Semana 6 Actividad No 1. “Cuestionario”
1. Define Enlace Químico.
Se da al dar, recibir o compartir un electrón para formar un compuesto estable entre átomos teniendo 8 elementos en su última capa.
2. ¿Qué dice la Regla del Octeto?
Que Todo compuesto en sus átomos debe cumplir con 8 electrones en su última capa a excepción de algunas excepciones de compuestos y el hidrogeno, que solo debetener dos electrones para parecerse al Helio(He).
3. Menciona los tipos de enlace que se menciona en el video.
Enlace Iónico, Enlace Metálico, Enlace Covalente y Enlace Hidrógeno.
4. ¿Cómo se forma un enlace Iónico?
Se forma cuando un átomo pierde un electrón, mientras que el otro gana uno y con los grupos: IA,IIA o IIIA en Conjunto con los grupos VA, VIA o VIIA
5. Menciona algunas propiedadesde los compuestos iónicos
Forman cationes y Aniones, se produce entre un elemento muy electropositivo y uno muy electronegativo, tienen aspecto cristalino y frágil, elevados puntos de fusión y ebullición, capacidad de conducir la corriente eléctrica.
6. ¿Cómo se forma un enlace Covalente?
Cuando dos electrones comparten sus electrones.
7. Menciona las diferencias entre un enlace covalentepolar y uno no polar.
En que el enlace covalente polar es entre 2 átomos diferentes y estos átomos dan electrones para que se pueda hacer el enlace, y en el no polar por lo general se da entre átomos iguales.
8. ¿Cuándo tenemos un enlace covalente coordinado?
Cuando se forman tres pares de átomos dentro de un enlace por ejemplo en NH3, el átomo de nitrógeno forma tres pares de enlaces con elHidrógeno.
Formación de compuestos iónicos.





a) Na + Cl Na+1Cl-1 NaCl (Cloruro de sodio)




b) Mg + O2 Mg+2O2-2 MgO2 (Dióxido de Magnesio)

Semana 6 Actividad 2 “Comparación de Electronegatividades”

a) Electronegatividad del átomo 1(potasio) con electronegatividad delátomo 2 (cloro).
1. ¿Cuál es la diferencia de electronegatividad?
R= 2.34
2. ¿Qué tipo de enlace se presenta?
R= Enlace Iónico
b) Electronegatividad del átomo 1(carbono) con electronegatividad del átomo 2 (oxígeno).
1. ¿Cuál es la diferencia de electronegatividad?
R= 0.89
2. ¿Qué tipo de enlace se presenta?
R= Enlace Covalente Polar
c) Electronegatividad del átomo 1(nitrógeno) conelectronegatividad del átomo 2 (nitrógeno).
1. ¿Cuál es la diferencia de electronegatividad?
R= 0
2. ¿Qué tipo de enlace se presenta?
R= Enlace Covalente No Polar



Semana 7 Actividad 1 “Estructura de Lewis”

¿Cómo explicarías con tus propias palabras la regla del octeto?
R= La regla del octeto es aquella que los átomos siguen para formar moléculas y tener 8 electrones en su última capa,salvo algunas excepciones como lo es el hidrogeno que solo con 2 y algunos compuestos que no lo llegan a tener.
Realiza la Estructura de Lewis de los siguientes Compuestos.
a) MgO2






b) KCl





c) HCl




d) Br2





e) SO2





f) H2O





Semana 7 Actividad 2 “Fuerzas Intermoleculares”.
¿Define cada Tipo de Fuerza Intermolecular?
a) ion – ion
i.Son las que se establecen de Ion a Ion ya sean positivos o negativos.
Si las Cargas son Diferentes se atraen
Si las cargas son Iguales se Repelen.
b) Ion – Dipolo
i. Son las que ocurren dentro entre un Ion y una molécula polar.

c) Ion – Dipolo Inducido.
i. Tienen lugar cuando un Ion y Una molécula Apolar se combina, la proximidad del ion hace que la molécula, se distorsione y setransforma en una molécula polarizada.
d) Hidrofóbicas.
i. Las moléculas hidrofóbicas tienden a unirse para no entrar en combinación con el agua.
e) Fuerzas de Vander Waals.
i. Son fuerzas de Atracción débiles que se establecen entre moléculas eléctricamente neutras.
¿Define cada Tipo de Fuerza de Vander Waals?
a) Dipolo – Dipolo.
i. Es cuando el lado positivo de una molécula atrae el lado...