TAREA UNIDAD I FISICOQU MICA

TAREA UNIDAD I FISICOQUÍMICA

1. – Defina los siguientes conceptos:
a) Equilibrio termodinámico
b) Energía libre de Gibbs
c) Potencial químico
d) Ley de Raoult.
e) Ley de Henry
f) Azeotropía
g)Actividad
h) Coeficiente de actividad.

2.- Cuales son las aplicaciones o la utilidad de:
a) Ecuación de Clapeyron
b) Regla de las fases de Gibbs
c) Diagrama de fases
d) Ecuación de Clausius-Clapeyron
e) Ecuación de Gibbs-Duhem

3.- La presión de vapor del diclorometano a 24.1 C es 400 Torr y su entalpía de vaporización es 28.7KJ/mol. Estimar la temperatura a la que su presión de vapor es 500Torr.

4.- El volumen molar de un cierto sólido es 161 cm3/mol a 1 atm y 350.75 K, su temperatura de fusión. El volumen molar del líquido a esta temperatura y presión el 163.3 cm3/mol. A 100 atm latemperatura de fusión cambia a 351.26 K. Calcular la entalpia y la entropía de fusión del sólido.

5.- El naftaleno funde a 80.2 C. Si la presión de vapor de líquido es 10 Torr a 85.8 C y 40 Torr a 119.3C, utilizar la ecuación de Clausius-Clapeyron para calcular la entalpía de vaporización.

6.- Calcular el punto de fusión del hielo a 50 bar. Considerar que la densidad del hielo en estas condicioneses 0.92 g/ cm3 y la del agua líquida es 1.00 g/cm3

7.- Demuestre que ∆G de una transición entre las fases C(Diamante) y C (grafito) es independiente de la presión.

8.- Se han medido las presionesde vapor de los componentes de una mezcla de propanona y cloroformo a 35C con los siguientes resultados:





Xc 0 0.2 0.40.6 0.8 1.0
Pc Torr 0 35 82 142 219 293
Pa Torr347 270 185 102 37 0
Obtener el coeficiente de actividad para Xc=0.4 utilizando la ley de Raoult.

9.- Las siguientes...