tarea77

TRABAJO DE INVESTIGACIÓN DE LAS LEYES DE LOS GASES
Nombre: klxjfkldhglkdfj
Curso:8°a
Profesora: Carla Cofre
Asignatura: Ciencias Naturales
Introducción:
En este trabajo se buscara aclarar y describir las leyes de los gases y quien las impuso,en este trabajo tenemos como misión darles a conocer na descripción mas amplia y aclarar las dudas
LEY DE BOYLE
Fue descubierta por Robert Boyleen 1662 Edme Mariotte también llego a la misma conclusión que Boyle, pero no publico sus trabajos hasta 1376.Esta es la razón por la que muchos libros encontramos esta ley con el nombre de ley Boyle y Mariotte.
A la ley de Boyle establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente,cuando la temperatura es constante.
El volumen esinversamente proporcional a la presión:
-Si la presión aumenta,el volumen disminuye.
-Si la presión disminuye,el volumen aumenta.
Al aumentar el volumen,las párticulas(átomos o moléculas)del gas tardan mas en llegar a las paredes del recipiente y entonces chocanmenos veces por unidad de tiempo contra ellas.Esto quiere decir que la presión será menor ya que representa de choques del gas contra lasparedes.
Cuando disminuye el volumen la distancia que tiene que recorrer las partículas de es menor y por lo tanto se producen mas choques en cada unidad de tiempo:aumenta la presión.
Lo que Boyle descubrió esque si la cantidad de gas y la temperatura permanecen constantes, el producto de la presión por el volumen siempre tiene el mismo valor. ´
La expresión matematica de esta ley es:supongamos que tenemos un cierto volumen de gas V1 que se encuentra a una presión P1 al comienzo del experimento. Si variamos el volumen de gas hasta un nuevo valor V2,entonces la presión cambiara a P2, y si se cumplirá:

que es otra manera de expresar la ley de Boyle.
Ejemplo:
4.0 L de un gas están a 600.0 mmHg de presión. ¿Cuál será su nuevo volumen si aumentamos la presión hasta 800.0 mmHg?Solución: Sustituimos los valores en la ecuación P1V1 = P2V2.
(600.0 mmHg) (4.0 L) =(800.0 mmHg) (V2)
Si despejas V2 obtendrás un valor para el nuevo volumen de 3L.

LEY DE CHARLES
Relación entre la temperatura y el volumen de un gas cuando la presión es constante
En 1787, Jack Charles estudió por primera vez la relación entre el volumen y la temperatura de una muestra de gas a presiónconstante y observó que cuando se aumentaba la temperatura el volumen del gas también aumentaba y que al enfriar el volumen disminuía.
El volumen es directamente proporcional a la temperatura del gas:
•Si la temperatura aumenta, el volumen del gas aumenta.•Si la temperatura del gas disminuye, el volumen disminuye.
Cuando aumentamos la temperatura del gas las moléculas se mueven con más rapidez ytardan menos tiempo en alcanzar las paredes del recipiente. Esto quiere decir que el número de choques por unidad de tiempo será mayor. Es decir se producirá un aumento (por un instante) de la presión en el interior del recipiente y aumentará el volumen (el émbolo se desplazará hacia arriba hasta que la presión se iguale con la exterior).
Lo que Charles descubrió es que si la cantidad de gas y lapresión permanecen constantes, el cociente entre el volumen y la temperatura siempre tiene el mismo valor.
Matemáticamente podemos expresarlo así:

(el cociente entre el volumen y la temperatura es constante)
Supongamos que tenemos un cierto volumen de gas V1 que se encuentra a una temperatura T1 al comienzo del experimento. Si variamos el volumen de gas hasta un nuevo valor V2, entonces latemperatura cambiará a T2, y se cump
que es otra manera de expresar la ley de Charles.
Esta ley se descubre casi ciento cuarenta años después de la de Boyle debido a que cuando Charles la enunció se encontró con el inconveniente de tener que relacionar el volumen con la temperatura Celsius ya que aún no existía la escala absoluta de temperatura.
Ejemplo:
Un gas tiene un volumen de 2.5 L a 25...