tatiito

Páginas: 2 (288 palabras) Publicado: 11 de junio de 2014

Ejercicios – Repartido 4: Estructuras de Lewis. Geometría molecular.

1) a) Define el término “electrones de valencia”.
b) Cuántos electrones de valencia tiene un átomode:
i) Oxígeno; ii) Nitrógeno; iii) Carbono; iv) Hidrógeno; v) Cloro

2) Escribe la estructura de Lewis de las siguientes moléculas, incluyendo las cargas formales de losátomos:
a) H2S b) SiH4 c) H2O d) CO2 e) NH4+

3) ¿Qué es una estructura de resonancia?

4) Escribe la estructura de Lewis de los siguientes compuestos. Sicorresponde, escribe todas las formas de resonancia que encuentres:
a) CO32- b) SO2 c) HNO3

5) a) Explica con tus propias palabras la idea básica de la TRPENV.b) ¿En qué casos la geometría molecular es igual a la geometría de los pares de e-?
c) ¿Cuáles tienen un requerimiento espacial mayor, los pares de e- enlazantes o los noenlazantes?

6) ¿Cuáles son las dos formas que puede tener un compuesto triatómico? ¿En qué difieren las geometrías electrónicas de esas dos formas?

7) Indica para cada figurael nombre del tipo de geometría de pares electrónicos que representa y el valor de los ángulos entre sus enlaces:





8) Utiliza el concepto de repulsión de los pareselectrónicos para predecir la forma geométrica de las siguientes moléculas:
a) HgCl2 b) BF3 c) NH3 d) H2O

9) Supongamos que A representa un átomo central, Brepresenta un átomo unido por un enlace de un par electrónico a A, y E representa un par de electrones libre en A. ¿Qué formas geométricas predice la teoría de RPENV para:
a) AB2b) AB3 c) AB2E d) AB4 e) AB2E2 f) AB5

10) Indica si las siguientes moléculas son polares o no y por qué:
(a) CS2 (b) CH4 (c) O3 (d) HCCl3 (e) AlF3 (f) SO2
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