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Universidad Autónoma de Nuevo León Preparatoria #22

Unidad de Aprendizaje: Química II

Etapa 2: Actividad de Aplicación – 1 Parte.

Nombre del maestro: Omar Peña.







a) Losejercicios en pares 3, 5, 7, 9 y 11
3- Calcule el porcentaje en masa de las soluciones siguientes
(a) 15 g de KCI + 100 g de H2O
R= 15/15+100 = 15/115 (100)= 13.04
(b) 2.50 g de Na3PO4 + 10 gde H2O
R= 2.50/2.50+10 = 2.50 / 12.50 (100) = 20
(c) 0.20 mol de NH4C2H3O2 + 125 g de H2O
R= 0.20 (77) = 15.4/15.4+125 = 15.4/140.4 (100) = 10.96
(d) 1.50 moles de NaOH en 33 moles de H2O
R=1.50 (40) + 33(18) = 60/60+594 = 60/654 (100) = 9.17
5- En un experimento de laboratorio se requieren 25.2 g de nitrato de plata. ¿Cuántos g de una solución de nitrato de plata a 15.5% en masa deberánemplearse?
R= 25.2 (0.155) = 3.906
7- En 25 g de una solución en mas de CaSO4 a 7.5%
(a) ¿Cuántos gramos de soluto están presentes? R= 25 (0.075) = 1.875
(b) ¿Cuántos gramos de solvente estánpresentes? R= 25 – 1.875 = 23.125
9- Calcule el porcentaje masa/volumen de una solución que se preparó al mezclar 22 g de CH3OH (metanol) con C2H5OH (etanol) para obtener 100 ml de solución.
R= 22/100(100) = 22 %
11- ¿Cuál es el porcentaje en volumen de una solución preparada con 10 ml de CH3OH (metanol) disueltos en agua a un volumen de 40 ml?
R= 10/40 = 25%
b) Los ejercicios en pares 13, 15,17, 19 y 23
13- Calcule la molaridad de las soluciones siguientes:
(a) 0.25 mol de soluto en 75 ml de solución
R= 0.25 (1000)/75 = 3.33 m.
(b) 1.75 moles de KBr en 0.75 L de solución
R= 1.75(1000)/750 = 2.33 m.
(c) 35 g de NaC2H3O2 en 1.25 L de solución
R= 0.42 (1000)/1250 = 0.336 m.
(d) 75 g de CuSO4 (5H2O) en 1L de solución
R= 0.005 (1000)/1000 = 0.005 m.
15- Calcule el número demoles de soluto de las soluciones siguientes:
(a) 1.5 L de H2SO4 1.20 M
R= 1.8 moles
(b) 25 ml de BaCI2 0.0015 M
R= 0.0000375 moles
(c) 125 ml de K3PO4 0.35 M
R= 4.375 moles
17- Calcule...