Tema 1

MOL En Qumica la unidad del SI utilizada para referirse a cantidades de tomos, molculas y iones es el MOL ( n ) Un mol es la cantidad de materia que contiene tantas entidades elementales como tomos hay en 12g de carbono 12. Nota entidades elementales deben ser especificadas y pueden ser tomos, molculas, iones u otras partculas especificadas. La cantidad de entidades elementalesencontradas es 6,022x1023 y recibe el nombre de Nmero de Avogadro (NA). As 1 Mol de partculas contiene el N de Avogadro de esas partculas. Nota Los subndices en las frmulas indican el nmero de tomos de ese elemento presentes en cada molcula de la sustancia, mientras que cuando hablamos del mol de sustancia los subndices representan el nmero de moles. Ejemplos 1 mol de tomos de 12C contiene 6,02x1023tomos de 12C 1mol de molculas de H2O contiene 6,02x1023 molculas H2O 2mol de iones Cl- Contiene 2.( 6,02x1023 ) de iones cloruro Ejemplo Cuntos tomos de Nitrgeno Hay en 0,35 moles de molculas de urea, (NH2)2CO. Como 1mol de (NH2)2CO-------------- 6,02x1023 molculas 0,35 moles de (NH2)2CO ------------- x x 2,1x1023 molc. 1 molc. de(NH2)2CO---------------- 2 tomos de N Ley de las proporciones definidas Ley de Proust (1754-1826) Muestras diferentes de un mismo compuesto siempre contienen a los elementos constituyentes en las mismas proporciones en masa. Ejemplo Se analizan dos muestras y se obtiene los siguientes resultados Muestra A a partir de 39,78 g de sustancia se obtienen 6,8 g de O y 31,78 g de CuMuestra B a partir de 10 g de sustancia se obtienen 2.01 g de O y 7.99g de Cu. Indicar si las muestras corresponden a un mismo compuesto. Solucin calculamos la relacin en la que se combinan cobre y oxigeno en cada muestra. En la muestra A, K1 mCu 31,78 g 3,97 mO 6, 8 g En la muestra B K2 mCu 7.99 g 3.97 mO 2.01 g Setrata del mismo compuesto. NOTA Se llega a la misma conclusin si hacemos la relacin oxgeno / cobre en lugar de cobre/oxgeno Ley de las proporciones mltiples Ley de Dalton (1766-1844) Si dos elementos se pueden combinar para formar ms de un compuesto, las masas de un elemento que se combinan con la masa fija de otro elemento se encuentran en relaciones de nmeros enteros sencillos. Por ejemplo, elcarbono forma dos compuestos estables con el oxgeno, a saber, CO (monxido de carbono) y CO2 (dixido de carbono). Primer compuesto (CO) La masa del oxgeno que se combina con 12 g de C es de 16 g, de modo que la relacin es masa de C 12 g 0, 75 K1 masa de O 16 g Segundo compuesto (CO2) La masa de oxgeno que se combina con 12 g de C es de 32 g, por lo cual la relacin es masa de C 12 g 0, 375 K2masa de O 32g Ahora, dividimos K1 entre K2 2 Composicin Centesimal Es la composicin porcentual en masa de los elementos que forman un compuesto. Nos permite conocer la cantidad de una elemento presente en una masa de compuesto y tambin hallar su frmula. Determinacin de la Frmula emprica y molecular de un compuesto La frmula emprica expresa la relacin ms simple del nmero de tomos en unamolcula o los iones en la frmula unidad. La frmula molecular de un compuesto es la que expresa el nmero real de tomos presentes en una molcula. Hay casos en los que la frmula emprica y molecular pero hay multitud de compuestos cuya frmula emprica es la misma pero difieren en la molecular. Por ejemplo, C2H4 y C8H16 tienen en comn la frmula emprica CH2 que significa que hay 2 tomos de hidrgeno por1 de carbono Ejemplo Un compuesto orgnico tiene la siguiente composicin centesimal C (12,78), H (2,13) y Br (85,09). Sabiendo que su masa molecular es 187,7, halla su frmula emprica y molecular. 1. Calcular los moles de cada uno n (C) 12,78/ 12 1,065 moles de carbono n(H) 2,13/1 2,13 moles de hidrgeno n (Br) 85,09 / 79,9 1,065 moles de bromo 2. Calcular la...