TEMA 2 Ley de los gases
Páginas: 3 (673 palabras)
Publicado: 5 de mayo de 2015
QUIMICA
TEMA 2: LEY DE LOS GASES
2.1. Estado gaseoso:
Se denomina gas al estado de agregación de la materia en el que las sustancias no tienen forma ni volumen propio, adoptando el de losrecipientes que las contienen. Las moléculas que constituyen un gas casi no son atraídas unas por otras, por lo que se mueven en el vacío a gran velocidad y muy separadas unas de otras.
2.2. Propiedades delos gases:
Las moléculas de un gas se encuentran prácticamente libres, de modo que son capaces de distribuirse por todo el espacio en el cual son contenidos.
Las fuerzas gravitatorias y de atracciónentre las moléculas son despreciables.
Las moléculas se mueven a gran velocidad.
Los gases ocupan completamente el volumen del recipiente que los contiene.
Los gases no tienen forma definida, adoptandola de los recipientes que las contiene.
Pueden comprimirse fácilmente, debido a que existen enormes espacios vacíos entre unas moléculas y otras.
2.3. Principales variables de los gases:
2.3.1.Presión
En física, la presión (símbolo P) es una magnitud física escalar que mide la fuerza en dirección perpendicular por unidad de superficie, y sirve para caracterizar como se aplica una determinadafuerza resultante sobre una superficie.
2.3.2. Volumen
El volumen es una magnitud definida como el espacio ocupado por un cuerpo. Es una función derivada ya que se halla multiplicando las tresdimensiones.
2.3.3. Temperatura
La temperatura es una magnitud referida a las nociones comunes de caliente o frío que puede ser medida con un termómetro.
2.4. Unidades y Equivalencias
VARIABLE
UNIDADESEQUIVALENCIAS
Presión
atm (atmosfera) mmHg (milímetro de mercurio) Pa (Pascal)
1 atm=760 mmHg
1 Pa=0,0075 mmHg
Volumen
m3 (metro cubico) cm3 (centímetro cubico)Lt (litro) ml (mililitro)
1 m3=1000 Lt 1 Lt=1000 ml 1 m3=1000000 cm3 1 ml=1 cm3
Temperatura
°C, °K y °F
2.5....
TEMA 2: LEY DE LOS GASES
2.1. Estado gaseoso:
Se denomina gas al estado de agregación de la materia en el que las sustancias no tienen forma ni volumen propio, adoptando el de losrecipientes que las contienen. Las moléculas que constituyen un gas casi no son atraídas unas por otras, por lo que se mueven en el vacío a gran velocidad y muy separadas unas de otras.
2.2. Propiedades delos gases:
Las moléculas de un gas se encuentran prácticamente libres, de modo que son capaces de distribuirse por todo el espacio en el cual son contenidos.
Las fuerzas gravitatorias y de atracciónentre las moléculas son despreciables.
Las moléculas se mueven a gran velocidad.
Los gases ocupan completamente el volumen del recipiente que los contiene.
Los gases no tienen forma definida, adoptandola de los recipientes que las contiene.
Pueden comprimirse fácilmente, debido a que existen enormes espacios vacíos entre unas moléculas y otras.
2.3. Principales variables de los gases:
2.3.1.Presión
En física, la presión (símbolo P) es una magnitud física escalar que mide la fuerza en dirección perpendicular por unidad de superficie, y sirve para caracterizar como se aplica una determinadafuerza resultante sobre una superficie.
2.3.2. Volumen
El volumen es una magnitud definida como el espacio ocupado por un cuerpo. Es una función derivada ya que se halla multiplicando las tresdimensiones.
2.3.3. Temperatura
La temperatura es una magnitud referida a las nociones comunes de caliente o frío que puede ser medida con un termómetro.
2.4. Unidades y Equivalencias
VARIABLE
UNIDADESEQUIVALENCIAS
Presión
atm (atmosfera) mmHg (milímetro de mercurio) Pa (Pascal)
1 atm=760 mmHg
1 Pa=0,0075 mmHg
Volumen
m3 (metro cubico) cm3 (centímetro cubico)Lt (litro) ml (mililitro)
1 m3=1000 Lt 1 Lt=1000 ml 1 m3=1000000 cm3 1 ml=1 cm3
Temperatura
°C, °K y °F
2.5....
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