Tema3

Tema 3_2. ENLACE QUÍMICO
Fuerzas de Coulomb: Una visión simplificada del enlace

FORMACIÓN DE UN ENLACE
  Las

cargas opuestas se atraen entre sí
(atracción de Coulomb)
  Los electrones tienden a distribuirse en el espacio
(intercambio electrónico)

LEY DE COULOMB:
Las cargas opuestas se atraen con una fuerza inversamente proporcional al
cuadrado de la distancia entre los centros de lascargas.

  Fuerza de enlace
  Longitud de enlace
Energía frente a
radio atómico de
una molécula de
hidrógeno

Dos posibilidades de formación de enlaces:
átomos

átomos

COMPARTICIÓN
DE ELECTRONES

molécula
ENLACE COVALENTE

TRANSFERENCIA
DE UN ELECTRÓN

catión

anión

ENLACE IÓNICO

TÉORÍA DE LEWIS. LA REGLA DEL OCTETE
Gases nobles: configuración electrónica de “capa cerrada”

  Formación

deenlaces iónicos:

  Formación

de enlaces covalentes:

ENLACE IÓNICO
Transferencia de electrones (Kossel, 1916)

  Mediante pérdida de electrones
  átomos metálicos (alcalinos y alcalinotérreos)
  energía de ionización baja
  formación de cationes

  Mediante adquisición de electrones
  átomos no metálicos (anfígenos y halógenos)
  afinidad electrónica elevada
  formación de anionesCombinación de un metal y un no metal:
CLORURO SÓDICO

e-

Poco
electronegativo

Na+

Cl-

Muy
electronegativo

Naturaleza del enlace iónico

Aspectos energéticos del enlace iónico
Ciclo de Born-Haber del NaCl
  Transformación directa

ΔHf = -390,4 kJ/mol
calor de formación negativo
proceso exotérmico

Calor de formación:
“Energía que se desprende, o se absorbe, al formarse un mol de un
compuestoquímico a partir de sus elementos constituyentes, estando
todos ellos (el compuesto inclusive) en el estado ordinario en que se
encuentran a temperatura ambiente y presión atmosférica”

Aspectos energéticos del enlace iónico
+800

Ciclo de Born-Haber del NaCl

+700

kJ

+600
+500
+400
+300
+200
+100
0
-100

Na(g) + 1/2 Cl2(g)
Na(s) + 1/2 Cl2(g)

H= +108,7 kJmol-1

energía de sublimación

-200-300
-400

Atomización del sodio

Aspectos energéticos del enlace iónico
Ciclo de Born-Haber del NaCl

+800
+700

kJ

+600
+500
+400
+300
Na(g) + Cl(g)

+200
+100
0

Na(g) + 1/2 Cl2(g)
Na(s) + 1/2 Cl2(g)

H = +119,9 kJmol-1

1/2 energía de disociación

-100
-200
-300
-400

Atomización del cloro

Aspectos energéticos del enlace iónico
+800

Ciclo de Born-Haber del NaCl
Na+(g) + Cl(g)

+700

kJ+600
+500
+400

H = +495,3kJmol-1

+300
Na(g) + Cl(g)

+200
+100
0

Na(g) + 1/2 Cl2(g)

primera energía de
ionización

ee- -ee-ee- e e eee+

Na(s) + 1/2 Cl2(g)

-100
-200
-300
-400

Primera ionización del sodio

Aspectos energéticos del enlace iónico
+800

Ciclo de Born-Haber del NaCl
Na+(g) + Cl(g)

+700

kJ

+600

H = -349,5 kJmol-1

+500
+400

afinidad electrónica
Na+(g) + Cl-(g)

+300
Na(g) +Cl(g)

+200
+100
0

Na(g) + 1/2 Cl2(g)

- e-

Na(s) + 1/2 Cl2(g)

-100
-200
-300
-400

Primera afinidad electrónica del cloro

Aspectos energéticos del enlace iónico
Ciclo de Born-Haber del NaCl

+800

Na+(g) + Cl(g)

+700

kJ

+600
+500
+400
Na+(g) + Cl-(g)

+300
Na(g) + Cl(g)

+200
+100
0
-100

-

+

-

+

-

+

-

+

-

Na(g) + 1/2 Cl2(g)
Na(s) + 1/2 Cl2(g)

H = -390,4 kJmol-1

-200
-300-400

Formación de cloruro sódico
NaCl(s)

Aspectos energéticos del enlace iónico
Ciclo de Born-Haber del NaCl

+800

Na+(g) + Cl(g)

+700

kJ

+600
+500
+400
Na+(g) + Cl-(g)

+300
Na(g) + Cl(g)

+200
+100
0

Na(g) + 1/2 Cl2(g)
Na(s) + 1/2 Cl2(g)

-

+

-

+

-

+

-

+

-

-100

H = -764,9 kJmol-1

-200

Energía reticular del cloruro sódico

-300
-400

NaCl(s)

Aspectos energéticos del enlaceiónico
Ciclo de Born-Haber del NaCl
  Energía reticular (U0):
“Energía que se libera cuando el número adecuado de aniones y de cationes
en estado gaseoso condensan para formar un mol del compuesto iónico en
estado sólido”

ENLACE COVALENTE

átomo 1

átomo 2

molécula

ENLACE COVALENTE
  Teoría de Lewis y formación de enlaces

ENLACE COVALENTE
  Teoría de Lewis y formación de enlaces

ENLACE...