TEMA4_ACTIVIDAD2_Tarea_Termodinamica

Tarea de Termodinámica
Nombre: ______________________________ Matrícula: _________ Calificación: ___
Con el propósito de que desarrolles tus habilidades de razonamiento crítico y de solución deproblemas, resuelve la siguiente tarea. Entrégala por escrito a tu maestro en la fecha que te indique. Consulta en caso necesario el Formulario y la Tabla Periódica para los datos de masas atómicas ypara los datos termodinámicos, consulta la tabla del Apéndice 3 Selección de datos termodinámicos a 1 atm y 25°C.

1.-Determina la H y de S y G para la combustión del etanol y di si la reacciónes espontánea a 25°C
C2H5OH(l) + 3 O2(g) ® 2 CO2(g) + 3 H2O(l); a partir de los siguientes datos:
DHf0(kJ/mol): C2H5OH(l) = ‑277.7; CO2(g) = ‑393.5; H2O(l) = ‑285.8;
S0(J·mol‑1·K‑1): C2H5OH(l) =160.7 ; CO2 (g) = 213.6; O2(g) = 205; H2O(l) = 69.9.
Respuesta:
DH = –1366.7 kJ
DS = –138.8 J·K–1
DG = –1325.33 KJ,·si es espontánea

2.-Indica si la reacción de combustión del acetileno:
C2H2(g) +5/2 O2(g) ® 2 CO2(g) + H2O(l)
es espontánea a 25 ºC. Datos: Gf0[C2H2(g)] = 209.9 kJ/mol:
 Gf0[O2(g)] = 0 kJ/mol;  Gf0[CO2(g)] = ‑394.4 kJ/mol; Gf0[H2O(l)] = –237.2 kJ/mol.
Respuesta:DG0(acetileno) = –1235.5 kJ
Si es espontánea, la DG0 es negativa

3.- Determina la energía libre de Gibbs a 25ºC para la reacción de combustión de 1 mol de monóxido de carbono, e indica si es o no un procesoespontáneo.
CO(g) + ½ O2(g) ® CO2(g)
DH°f para: CO2 (g) = –393,5 kJ/mol y – para CO(g)= –110,5 kJ/mol
DS0 : para CO2 (g) = 213.6 J·K–1 mol–1 , CO(g) = 197,9 J·K–1 mol–1 O2 = 205 J·K–1 mol–1Respuesta: DG = –257.1 kJ, luego se trata de una reacción espontánea.


3.-De las siguientes reacciones, cada una de ellas a 1 atm de presión, decide: a) Las que son espontáneas a todas lastemperaturas. b) Las que son espontáneas a bajas temperaturas y no espontáneas a altas temperaturas. c) Las que son espontáneas a altas temperaturas y no espontáneas a bajas temperaturas. Justifica la...