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0el gran método de mendeleiev tubo sobre todo en predecir la existencia e incluso las propiedades de elementos que aun desconocidos vendrían a llenar los huecos de la tabla periódica. 
y su denominación actual es el galio- germanio- arsénico- selenio- bromo- kripton

por la cantidad de electrones y neutrones. 

aparte de que el carbono es materia organica y el plomo no.
Rojo----> Neón Azul---->Argón 
Xenón----> En un tubo lleno de gas, el xenón emite un brillo azul cuando se le excita con una descarga eléctrica. Se ha conseguido xenón metálico aplicándole presiones de varios cientos de kilobares. El xenón también puede formar clatratos con agua cuando sus átomos quedan atrapados en un entramado de moléculas de agua.
La energía de ionización (EI) o potencial deionización (PI) es la energía mínima necesaria para arrancar un electrón de un átomo en fase gaseosa y estado fundamental, siendo el electrón arrancado el más externo, es decir, el más alejado del núcleo. La ecuación correspondiente se puede escribir como:
A (g) + EI –> A+(g) + 1e
El electrón más alejado será el que se halla atraído con menos fuerza por el núcleo y, por tanto, el más fácil de arrancar (requieremenos energía).
Los factores de los cuales depende la energía de ionización son:
a) La carga del núcleo atómico
b) El apantallamiento que experimentan los electrones externos debido a los electrones internos
c) El tamaño del átomo
d) El tipo de orbital (s, p, d o f)
Esencialmente, cuanto mayor es el valor de Z más fuerte atrae los electrones de la corteza y más difícil resulta arrancarlos.Como consecuencia de esto, un átomo cuyo radio es menor tiene los electrones de la última capa más cercanos al núcleo y cuesta más arrancarlos. Así, la energía de ionización varía en sentido contrario a la variación del radio atómico.
En un mismo periodo, la energía de ionización aumenta hacia la derecha, mientras que, en un mismo grupo, aumenta hacia arriba. En esencia, la energía deionización aumenta hacia arriba y hacia la derecha.

La afinidad electrónica es la variación de energía que se produce en la adición de un electrón al átomo en estado fundamental y en fase gaseosa para formar el anión correspondiente. Se representa como:
A(g) + e –> A-(g)
La afinidad electrónica puede ser energía desprendida, en cuyo caso tiene valor negativo y se trata de átomos con tendencia a captarelectrones (no metales), o positiva, en cuyo caso se requiere un aporte de energía exterior y se trata de átomos con poca tendencia a captar electrones (metales).
Consideremos la variación de la afinidad electrónica en la tabla periódica.
- Cuando nos movemos a lo largo de un periodo hacia la derecha, debido al aumento de la carga nuclear efectiva, la nube electrónica se contrae, como hemos vistoen la variación del radio atómico en la tabla periódica. Así, cuanto más a la derecha estamos en el período, más cerca del núcleo se hallará el nuevo electrón incorporado, por lo que se verá atraído con más fuerza.
- En el caso de un grupo, aumenta hacia arriba, porque también los átomos superiores son más pequeños y atraerán con más fuerza al nuevo electrón incorporado, siendo el proceso másfavorable para estos átomos pequeños.
De forma global, varía igual que la energía de ionización y que la electronegatividad y en sentido contrario al radio atómico.
el carbono constituye el 25%, el hidrógeno el 49% el oxigeno oscila entre 25%y el 65%, el nitrógeno 0.27%,y el resto es azufre, fósforo, potasio, sodio, zinc etc.
Existe un total de 90 elementos en forma natural en el universo. Todoslos que forman la tabla periódicadesde el hidrógeno (1) hasta el uranio (92), exceptuando el Tecnecio(43) y el Prometio (61), que no se conocen en forma natural. Tanto estos dos como todos los que llegan hasta el Ununoctio(108) han sido creados en laboratorio, aunque la mayoría durante escaso tiempo pues son altamente inestables. 

Se estima que el hidrógeno constituye el 73,5% de la masa...