Teor a de Arrhenius

Teoría de Arrhenius
1 El científico sueco Svante Arrhenius propuso que el agua puede disolver muchos compuestos separándolos en sus iones individuales. Él definió losácidos como sustancias químicas que contenían hidrógeno, y que disueltas en agua producían una concentración de iones hidrógeno o protones, mayor que la existente en el aguapura. La teoría de Arrhenius dice que los ácidos liberan protones (H+) en medio acuoso, y las bases liberan iones hidroxido (OH-) ó/ Arrhenius propuso que las propiedadescaracterísticas de los ácidos con en realidad propiedades del ion hidrógeno, H+, y que los ácidos son compuestos que liberan iones hidrógeno en las soluciones acuosas.
Delmismo modo, Arrhenius definió una base como una sustancia que disuelta en agua producía un exceso de iones hidroxilo, OH-.
La teoría de Arrhenius explica el por quétodos los ácidos tienen propiedades similares (y de la misma manera por qué todas las bases son similares). Por qué todos los ácidos sueltan H+ a la solución (y todas lasbases sueltan OH-). La definición de Arrhenius también explica la observación de Boyle que los ácidos y las bases se neutralizan entre ellos. Esta idea, que una base puededebilitar un ácido, y vice versa, es llamada neutralización. . La reacción de neutralización sería:
H+ + OH- H2O

2 Su teoría afirma que en las disoluciones electrolíticas,los compuestos químicos disueltos se disocian en iones, manteniendo la hipótesis de que el grado de disociación aumenta con el grado de dilución de la disolución, queresultó ser cierta sólo para los electrolitos débiles.


3 Acidos y bases de Arrhenius:
Los ácidos liberan iones hidrógeno en agua.
Las bases liberan iones hidróxido en agua.