teoria atomico molecular de la materia
Páginas: 11 (2648 palabras)
Publicado: 26 de marzo de 2014
TEORIA ATÓMICO-MOLECULAR DE LA MATERIA
1. En la preparación del tritóxido de azufre se obtuvieron los siguientes datos en un conjunto de experimentos:
EXPERIMENTO
1
2
3
4
mS (en g)
0.723
1.212
2.146
3.813
mO (en g)
1.084
1.818
3.252
5.720
Extraer conclusiones de los resultados obtenidos y calcular la cantidad de oxigeno necesario para combinarse con 10 g de azufre en laformación de trióxido de azufre. ¿Qué cantidad de trióxido de azufre se formará?
2.- Cuando 1,oo g de hierro reacciona con 1,00 g de azufre, se producen 1,57 g de disulfuro de hierro, quedando azufre sin reaccionar. Si ahora hacemos reaccionar 131 g de Fe con 0,63 g de S.
a) ¿De que quedará en exceso?
b) ¿Qué cantidad en masa de FeS2 se formará?
3.- En un recipiente que contiene 20,00 gde O2 se realiza la combustión de 2,25 g de C. Al acabar quedan 14,00 g de O2 sin reaccionar. ¿Cuál ha sido la relación de combustión en masa entre el C y el O2? ¿Qué cantidad en masa de CO2 se ha formado?
4.- El oxigeno y el hidrógeno se combinan para formar agua en relación de 1g de hidrógeno por cada 8g de oxígeno. Si hacemos reaccionar 100g de cada uno de estos elementos, ¿se consumiránambos reactivos? De no ser así, ¿cuál se encontrará en exceso? ¿Qué cantidad de agua se obtendrá en la reacción?
5.- El nitrógeno se combina con el hidrógeno, para formar amoniaco, en la proporción de 14g de nitrógeno por cada 3g de hidrógeno. ¿Qué cantidad de hidrógeno se combinará con 20g de nitrógeno?
6.- El hierro forma varios óxidos: 2.79 g de hierro se combinaron con 0.8 g deoxígeno, 1.116 g de hierro formaron 1.596 g de otro óxido. ¿Están de acuerdo estos resultados con la ley de las proporciones múltiples?
7. Al combinarse cloro con sodio se ha obtenido cloruro de sodio (NaCl). Realizando el análisis cuantitativo se obtiene: %(Na)= 39,32% y %(Cl)=60,68%. ¿En qué relación se combinan y cuántos gramos de cloruro de sodio se obtienen con 0,46 g desodio?
8. Existen dos compuestos oxigenados del carbono. El análisis del primero da: 42,86% de C y 57,14% de O, mientras que el segundo es: 27,27% de C y 72,73% de O. ¿En qué relación se encuentran las masas de oxígeno que se combinan con la misma cantidad de carbono?
9. 3,068 g de magnesio se queman completamente dando lugar a 5,086 g de un sólido blanco (óxido de magnesio). Determina laproporción en que se combinan el magnesio con el oxígeno para formar dicho óxido. Calcula las masas de magnesio y oxígeno necesarias para formar 423,5 g de óxido de magnesio.
10. El nitrógeno al combinarse con el oxígeno, puede formar tres compuestos distintos cuyos porcentajes de oxígeno son 36,35%, 53,32% y 69,95%, respectivamente. En base a esos datos, comprueba que se cumple la ley de lasproporciones múltiples o de Dalton.
11. 10 g de plomo reaccionan con 1,544 g de oxígeno, para dar un óxido de plomo. En condiciones diferentes, otros 10 g se combinan con oxígeno para dar otro óxido.
Señalar la cantidad correcta de oxígeno del segundo proceso:
a) 0,832 g ; b) 10 g; c) 0,772 g ; d) 1,544 g
12. En una determinada experiencia 4,3 g de cromo se combinan exactamente con 8,8g decloro, y a una segunda experiencia 7,6 g de cromo se combinan ahora con 10,4 g de cloro, dando un cloruro de cromo diferente al de la primera experiencia. Demostrar que se cumple la ley de las proporciones múltiples.
13. Una cantidad fija de gas a 23ºC tiene una presión de 748 mmHg y ocupa un volumen de 10,3 L.
a) Calcula el volumen de gas que ocuparía a 23ºC si la presión se aumenta a 1,88 atm.b) Calcula el volumen que ocupará el gas si la temperatura se aumenta a 165 ºC mientras la presión se mantiene constante.
14. Una muestra de gas ocupa un volumen de 35339,6 L a 0,988 atm y 28ºC.
a) Calcula la presión del gas si su volumen se reduce a 27694 L mientras su temperatura se mantiene constante.
b) ¿A qué temperatura en grados Celsius el gas ocupará un volumen 40634,9 L si la...
1. En la preparación del tritóxido de azufre se obtuvieron los siguientes datos en un conjunto de experimentos:
EXPERIMENTO
1
2
3
4
mS (en g)
0.723
1.212
2.146
3.813
mO (en g)
1.084
1.818
3.252
5.720
Extraer conclusiones de los resultados obtenidos y calcular la cantidad de oxigeno necesario para combinarse con 10 g de azufre en laformación de trióxido de azufre. ¿Qué cantidad de trióxido de azufre se formará?
2.- Cuando 1,oo g de hierro reacciona con 1,00 g de azufre, se producen 1,57 g de disulfuro de hierro, quedando azufre sin reaccionar. Si ahora hacemos reaccionar 131 g de Fe con 0,63 g de S.
a) ¿De que quedará en exceso?
b) ¿Qué cantidad en masa de FeS2 se formará?
3.- En un recipiente que contiene 20,00 gde O2 se realiza la combustión de 2,25 g de C. Al acabar quedan 14,00 g de O2 sin reaccionar. ¿Cuál ha sido la relación de combustión en masa entre el C y el O2? ¿Qué cantidad en masa de CO2 se ha formado?
4.- El oxigeno y el hidrógeno se combinan para formar agua en relación de 1g de hidrógeno por cada 8g de oxígeno. Si hacemos reaccionar 100g de cada uno de estos elementos, ¿se consumiránambos reactivos? De no ser así, ¿cuál se encontrará en exceso? ¿Qué cantidad de agua se obtendrá en la reacción?
5.- El nitrógeno se combina con el hidrógeno, para formar amoniaco, en la proporción de 14g de nitrógeno por cada 3g de hidrógeno. ¿Qué cantidad de hidrógeno se combinará con 20g de nitrógeno?
6.- El hierro forma varios óxidos: 2.79 g de hierro se combinaron con 0.8 g deoxígeno, 1.116 g de hierro formaron 1.596 g de otro óxido. ¿Están de acuerdo estos resultados con la ley de las proporciones múltiples?
7. Al combinarse cloro con sodio se ha obtenido cloruro de sodio (NaCl). Realizando el análisis cuantitativo se obtiene: %(Na)= 39,32% y %(Cl)=60,68%. ¿En qué relación se combinan y cuántos gramos de cloruro de sodio se obtienen con 0,46 g desodio?
8. Existen dos compuestos oxigenados del carbono. El análisis del primero da: 42,86% de C y 57,14% de O, mientras que el segundo es: 27,27% de C y 72,73% de O. ¿En qué relación se encuentran las masas de oxígeno que se combinan con la misma cantidad de carbono?
9. 3,068 g de magnesio se queman completamente dando lugar a 5,086 g de un sólido blanco (óxido de magnesio). Determina laproporción en que se combinan el magnesio con el oxígeno para formar dicho óxido. Calcula las masas de magnesio y oxígeno necesarias para formar 423,5 g de óxido de magnesio.
10. El nitrógeno al combinarse con el oxígeno, puede formar tres compuestos distintos cuyos porcentajes de oxígeno son 36,35%, 53,32% y 69,95%, respectivamente. En base a esos datos, comprueba que se cumple la ley de lasproporciones múltiples o de Dalton.
11. 10 g de plomo reaccionan con 1,544 g de oxígeno, para dar un óxido de plomo. En condiciones diferentes, otros 10 g se combinan con oxígeno para dar otro óxido.
Señalar la cantidad correcta de oxígeno del segundo proceso:
a) 0,832 g ; b) 10 g; c) 0,772 g ; d) 1,544 g
12. En una determinada experiencia 4,3 g de cromo se combinan exactamente con 8,8g decloro, y a una segunda experiencia 7,6 g de cromo se combinan ahora con 10,4 g de cloro, dando un cloruro de cromo diferente al de la primera experiencia. Demostrar que se cumple la ley de las proporciones múltiples.
13. Una cantidad fija de gas a 23ºC tiene una presión de 748 mmHg y ocupa un volumen de 10,3 L.
a) Calcula el volumen de gas que ocuparía a 23ºC si la presión se aumenta a 1,88 atm.b) Calcula el volumen que ocupará el gas si la temperatura se aumenta a 165 ºC mientras la presión se mantiene constante.
14. Una muestra de gas ocupa un volumen de 35339,6 L a 0,988 atm y 28ºC.
a) Calcula la presión del gas si su volumen se reduce a 27694 L mientras su temperatura se mantiene constante.
b) ¿A qué temperatura en grados Celsius el gas ocupará un volumen 40634,9 L si la...
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