Teoria Disociacion Ionica

I.E.S. Las Viñas, Manilva (Málaga)

Dpto. Física y Química, Curso 2012/13

TEORÍA DE LA DISOCIACIÓN IÓNICA DE SVANTE ARRHENIUS

Antecedentes: En la primera mitad del siglo XIX ya se conocían laconductividad eléctrica de las
disoluciones electrolíticas y la electrolisis, pero no se disponía de una explicación satisfactoria para estos
fenómenos.
Conductividad eléctrica de las disolucioneselectrolíticas: El agua destilada no conduce la corriente
eléctrica. Sin embargo, al disolver en ella ciertas sustancias, aunque sea en pequeñas concentraciones,
las disoluciones resultantes sí resultan serconductoras. A tales disoluciones se les llamó disoluciones
electrolíticas, y a las sustancias que las producían, electrolitos. Los electrolitos son, fundamentalmente,
los ácidos, los hidróxidos y lassales. Más tarde se comprobó que los electrolitos en estado líquido
-fundidos- también resultan ser conductores eléctricos, mientras que no lo son en estado sólido.
Electrolisis: Es el fenómeno queconsiste en la separación de los elementos que forman los compuestos
llamados electrolitos al fundirlos o disolverlos en agua y hacer circular a su través la corriente eléctrica
continua. De este modo,por ejemplo, se obtienen por separado el cloro (Cl2) y el sodio (Na) a partir del
cloruro de sodio (NaCl).
Teoría de la disociación iónica: En 1884 Svante Arrhenius desarrolló, como parte de su tesisdoctoral, la
teoría de la existencia de los iones y de la disociación iónica. Según esta teoría, estas sustancias al
disolverse en agua o al fundirse, rompen sus moléculas -eléctricamente neutras-liberando sus iones
componentes. Estos iones resultan ser las partículas que transportan la carga eléctrica en las
disoluciones y en los electrolitos fundidos, viajando los de carga negativa hacia elelectrodo positivo o
ánodo -por lo que se llaman aniones-, y los de carga positiva hacia el electrodo negativo o cátodo -por lo
que se llaman cationes-. La existencia de los iones fue confirmada...