teoria
Páginas: 2 (488 palabras)
Publicado: 17 de noviembre de 2013
UNIVERSIDAD DE GUAYAQUIL
FACULTAD DE CIENCIAS, MATEMATICAS Y FISICAS
CARRERA DE INGENIERIA EN SISTEMAS COMPUTACIONALES
NIVELACION SEPTIEMBRE 2013
UNIDAD DE ANALISIS:
QUIMICA
NOMBRE: anonimoCURSO: M01
FACILITADORA: DRA. GRACIELA VÁSQUEZ
1. Demócrito y Leucipo, dos griegos del siglo VI a. C. Los griegos creían que todos los átomos estaban hechos del mismo material pero teníandiferentes formas y tamaños, que eran los factores que determinaban las propiedades físicas del material.
2. En los primeros años del siglo XIX, John Dalton desarrolló su teoría atómica, en la queproponía que cada elemento químico estaba compuesto por átomos iguales y exclusivos, y que aunque eran indivisibles e indestructibles, se podían asociar para formar estructuras más complejas.
3. Hasta1897, se creía que los átomos eran la división más pequeña de la materia, cuando J.J. Thomson descubrió el electrón mediante su experimento con el tubo de rayos catódicos. El tubo de rayos catódicosque usó Thomson era un recipiente cerrado de vidrio, en el cual los dos electrodos estaban separados por un vacío.
4. En 1918, Rutherford logró partir el núcleo del átomo al bombardear gasnitrógeno con partículas alfa, y observó que el gas emitía núcleos de hidrógeno. Rutherford concluyó que los núcleos de hidrógeno procedían de los núcleos de los mismos átomos de nitrógeno.
5. La teoríacuántica revolucionó la física de comienzos del siglo XX, cuando Max Planck y Albert Einstein postularon que se emite o absorbe una leve cantidad de energía en cantidades fijas llamadas cuantos.
6.En 1913, Niels Bohr incorporó esta idea a su modelo atómico, en el que los electrones sólo podrían orbitar alrededor del núcleo en órbitas circulares determinadas, con una energía y un momento angularfijos, y siendo proporcionales las distancias del núcleo a los respectivos niveles de energía. Según este modelo, los átomos no podrían describir espirales hacia el núcleo porque no podrían...
FACULTAD DE CIENCIAS, MATEMATICAS Y FISICAS
CARRERA DE INGENIERIA EN SISTEMAS COMPUTACIONALES
NIVELACION SEPTIEMBRE 2013
UNIDAD DE ANALISIS:
QUIMICA
NOMBRE: anonimoCURSO: M01
FACILITADORA: DRA. GRACIELA VÁSQUEZ
1. Demócrito y Leucipo, dos griegos del siglo VI a. C. Los griegos creían que todos los átomos estaban hechos del mismo material pero teníandiferentes formas y tamaños, que eran los factores que determinaban las propiedades físicas del material.
2. En los primeros años del siglo XIX, John Dalton desarrolló su teoría atómica, en la queproponía que cada elemento químico estaba compuesto por átomos iguales y exclusivos, y que aunque eran indivisibles e indestructibles, se podían asociar para formar estructuras más complejas.
3. Hasta1897, se creía que los átomos eran la división más pequeña de la materia, cuando J.J. Thomson descubrió el electrón mediante su experimento con el tubo de rayos catódicos. El tubo de rayos catódicosque usó Thomson era un recipiente cerrado de vidrio, en el cual los dos electrodos estaban separados por un vacío.
4. En 1918, Rutherford logró partir el núcleo del átomo al bombardear gasnitrógeno con partículas alfa, y observó que el gas emitía núcleos de hidrógeno. Rutherford concluyó que los núcleos de hidrógeno procedían de los núcleos de los mismos átomos de nitrógeno.
5. La teoríacuántica revolucionó la física de comienzos del siglo XX, cuando Max Planck y Albert Einstein postularon que se emite o absorbe una leve cantidad de energía en cantidades fijas llamadas cuantos.
6.En 1913, Niels Bohr incorporó esta idea a su modelo atómico, en el que los electrones sólo podrían orbitar alrededor del núcleo en órbitas circulares determinadas, con una energía y un momento angularfijos, y siendo proporcionales las distancias del núcleo a los respectivos niveles de energía. Según este modelo, los átomos no podrían describir espirales hacia el núcleo porque no podrían...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.