Teorias de Acidos y Bases

Teorías de Ácidos y Bases
Svante August Arrhenius
Definió los ácidos como sustancias químicas que contenían hidrógeno, y que disueltas en agua producían una concentración de iones hidrógeno oprotones, mayor que la existente en el agua pura. Tambien, Arrhenius definió una base como una sustancia que disuelta en agua producía un exceso de iones hidroxilo, OH-. La reacción de neutralizaciónsería:
H+ + OH- H2O
Ácidos
Los ácidos liberan iones hidrógeno en agua
Tienen un sabor agrio si se diluyen los suficiente para poderse probar.
Hacen que el papel tornasol cambie de azul a rojo.Reaccionan con los metales activos como el magnesio, zinc y hierro produciendo hidrógeno gaseoso, H2 (g).
Reaccionan con los compuestos llamados bases (contienen iones hidróxido, OH-) formando agua ycompuestos llamados sales.
Si se mezclan las cantidades correctas de ácidos y bases, se pierden sus propiedades originales.
son compuestos que liberan iones hidrógeno en las soluciones acuosas.Bases
Las bases liberan iones hidróxido en agua
Tienen un sabor amargo.
Se sienten resbalosas o jabonosas al tacto.
Hacen que el papel tornasol cambie de rojo a azul.
Reaccionan con lo ácidosformando agua y sales.
Bronsted – Lowry
Teoria propuesta por el danés Johannes Nicolaus Brønsted y el británico Thomas Martin Lowry en 1923.En este sistema, ácidos de Brønsted y bases de Brønsted sedefinen, por el cual un ácido es una molécula o ion que es capaz de bajar, o "donar", un hidrógeno catiónico (protón, H+), y una base de una especie con la capacidad para ganar, o "aceptar", uncatión de hidrógeno (protones).
ácido + base está en equilibrio con base conjugada + ácido conjugado.
Acidos
Un ácido de Bronsted - Lowry es un donador de protones, pues dona un ion hidrógeno, H+
Unácido fuerte, tal como ácido clorhídrico, se disocia completamente.
Un ácido débil, tal como ácido acético, puede disociarse parcialmente, la constante de disociación del ácido, pKa, es una medida...