Teorias De Quimik

TEORIAS ÁCIDO-BASE
Científicos como Svante Arrhenius, Johannes Niclaus Bronsted, Thomas M. Lowry y Gilbert N. Lewis contribuyeron enormemente en la teoría de los ácidos y bases, gracias a los experimentos de laboratorios que hacían con la ayuda de un papel llamado papel tornasol.
Estos compuestos son electrólitos ya que tienen la característica de permitir el paso de la corriente eléctrica conmayor o menor facilidad.
* Teoría de Ácidos y Bases de Arrhenius
Él definió los ácidos como sustancias químicas que contenían hidrógeno, y que disueltas en agua producían una concentración de iones hidrógeno o protones, mayor que la existente en el agua pura. Del mismo modo, definió una base como una sustancia que disuelta en agua producía un exceso de iones hidroxilo, OH−.
ACIDOS:sustancia que al disolverse en agua, libera H+
HCl H+ + Cl-
[H+] aumenta en la solución
BASE: Sustancia que al disolverse en agua libera OH -
NaOH Na+ + OH-
[OH-] aumenta en la solución
En los tiempos de Arrhenius se reconocía a los ácidos en forma general como sustancias que, en solución acuosa.
* Tienen un sabor agrio si se diluyen los suficiente para poderseprobar.
* Hacen que el papel tornasol cambie de azul a rojo.
* Reaccionan con los metales activos como el Mg, Zn y Fe produciendo H2 (g).
* Reaccionan con los compuestos llamados bases (contienen iones hidróxido, OH−) formando agua y compuestos llamados sales. La sal que se forma está compuesta por el ion metálico de la base y el ion no metálico del ácido. Casi todas las sales sonsólidos cristalinos de alto punto de fusión y de ebullición.
Arrhenius y otros científicos reconocían en términos generales que las bases (también llamadas álcalis) son sustancias que, en solución acuosa:
* · Tienen un sabor amargo.
* · Se sienten resbalosas o jabonosas al tacto.
* · Hacen que el papel tornasol cambie de rojo a azul.
* Reaccionan con los ácidos formando agua y sales.La reacción de un ácido con una base se llama neutralización. Si se mezclan las cantidades correctas de ácidos y bases, se pierden sus propiedades originales. El producto de reacción tiene un sabor que no es agrio ni amargo, sino salado. Se produce una sal y agua cuando un ácido neutraliza una base.
Limitaciones sobre la Teoría:
* Contempla solamente soluciones acuosas
* Las sustanciasdeben de tener H u OH en su composición.
Fallas:
* Hay sustancias que no poseen OH en su composición y se comportan como bases.
* Los H+ no están “libres” en el agua ( fuerzas ion-dipolo)

* Teoría de Ácidos y Bases de Bronsted − Lowry (1923)
Ácido: dador de H+
El H+ se transfiere del ácido a la base
Base: receptor de H+
El concepto de ácido y base de Bronsted y Lowry ayuda aentender por qué un ácido fuerte desplaza a otro débil de sus compuestos (al igual que sucede entre una base fuerte y otra débil). Las reacciones ácido−base se contemplan como una competencia por los protones.
En forma de ecuación química, la siguiente reacción de Acido (1) con Base (2):
Ácido (1) + Base (2) Ácido (2) + Base (1)
Se produce al transferir un protón el Ácido (1) ala Base (2). Al perder el protón, el Ácido (1) se convierte en su base conjugada, Base (1). Al ganar el protón, la Base (2) se convierte en su ácido conjugado, Ácido (2).
La ecuación descrita constituye un equilibrio que puede desplazarse a derecha o izquierda. La reacción efectiva tendrá lugar en la dirección en la que se produzca el par ácido−base más débil.
La teoría de Brønsted y Lowrytambién explica que el agua pueda mostrar propiedades anfóteras, esto es, que puede reaccionar tanto con ácidos como con bases. De este modo, el agua actúa como base en presencia de un ácido más fuerte que ella; también actúa como ácido en presencia de una base más fuerte que ella (como el amoníaco).
Observaciones respecto a la teoría de Bronsted-Lowry
* Reacción ácido-base= transferencia de...