Teorias

Definición TEORIAS | Ácido | Base | Neutralización | Ecuación general | Limitación |
Arrhenius | sustancias químicas que contienen hidrogeno y disueltas en agua producen unaconcentración de iones hidrogeno, mayor al agua pura. | Sustancia disuelta en agua que produce un exceso de iones hidroxilo | Si se mezclan las cantidades correctas de ácidos y bases, se pierden suspropiedades originales. | H+ + OH- H2O | Solo se refiere a soluciones acuosas cuando en realidad se conocen muchas reacciones acido-base que tienen lugar en ausencia de agua. |
Brönsted-lowry | Esun donador de protones, pues dona un ion hidrogeno. H+ | Es un receptor de protones, pues acepta un ion de hidrogeno. H- | Transferencia de H+ | NH3 + BASE NH2- + base + H+ | Ya no se necesita unmedio acuoso, el amoniaco líquido, actúa como un medio acuoso |
Lewis | Sustancia capaz de aceptar un par electrónico | Sustancia capaz de donar un par electrónico | Formación de enlace covalentecoordinado | A+ + B- A-B | Existen sustancias de Lewis, que pueden actuar como ácidos y bases a la vez, es decir, son anfóteras (ej: oxido de aluminio) |
Boyle-tachenius | Aquel compuestohidrogenado, cuyas soluciones acuosas. Son de sabor agrio que al estar con el contacto con el papel tornasol lo viran a color rojo. | Son soluciones con sabor a lejía que viran a color azul el papeltornasol. | El desprendimiento CO2 como indicador de punto de neutralidad. | | |
Lavoiser-berzelius | Sustancia que se forma tras la combinación de un no metal con oxigeno. | Resulta de la unión deuna metal con un oxigeno que reacciona con agua. | | | Es limitada en oxidos |
Lux-flood | Es una aceptor de ion oxido | Es un donador de ion oxido | | | Abarca sistemas no protonicos. |Franklin | Es un catión producido por ionización directa p para reacción de disolventes protonicos y no protonicos | Es un anion obtenido apatir de disolverte protonicos o no protonicos | | | Se...