Teoría del Calórico

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Teoría del Calórico.

Hasta principio del siglo XIX, el efecto del calor sobre la temperatura de un cuerpo se explicaba postulando la existencia de una sustancia o forma de materia invisible, denominada calórico por Lavoisier en 1787.
Según la teoría del calórico, un cuerpo de temperatura alta contiene más calórico que otro de temperatura baja, el primero cede parte del calórico alsegundo al ponerse en contacto ambos cuerpos, con lo que aumenta la temperatura de dicho cuerpo y disminuye la suya.
Es decir el calor se define como un fluido indestructible capaz de ir y venir de los cuerpos, respectivamente, para enfriar o calentarse.
A partir de los experimentos realizados durante los siglos XVII y XVIII se fueron asignando propiedades al calórico:

• Las partículas delcalórico, al contrario de la materia ordinaria, se repelen entre sí.
• Las partículas del calórico son atraídas por las de la materia ordinaria.
• La cantidad de calórico permanece constante en todos los procesos térmicos.

Medidor del Calórico utilizado por Lavoisier y Laplace.
Hacia el año 1800, el químico inglés Humphry Davy llevó a cabo un experimento que demostró la inexistencia delcalórico.

En el experimento tomó dos pedazos de hielo y los frotó el uno contra el otro en el vacío, hasta que llegaron a fundirse. El resultado de este experimento era inexplicable desde el punto de vista de la teoría del calórico. ¿De dónde sacaban los dos pedazos de hielo el calórico necesario para llegar a fundirse? La noción de calórico fue relegada al olvido.

Como consecuencia de lasinvestigaciones realizadas por el mismo Davy y por el también físico británico Thompson, se empezó a suponer la existencia de una noción de alcance más general que la ya menguada de calórico, pero que, al igual que esta, tenía que obedecer a un principio de conservación.

La experiencia básica que les guiaba era muy sencilla: cuando se frotan dos cuerpos el uno contra el otro, su temperaturase eleva. Así, partiendo de un trabajo puramente mecánico, se obtiene el mismo resultado que si se cede a ambos cuerpos cierta cantidad de calor.

El médico alemán Robert Mayer, a mediados del siglo XIX, fue el primero en emitir la hipótesis de que el calor y el trabajo eran dos fenómenos de idéntica naturaleza y que, por lo tanto, debía existir alguna relación entre estas dos magnitudes.

Sinembargo, esta revolucionaria idea no fue aceptada hasta que James Prescott Joule, en la fábrica de cerveza que su padre poseía en Manchester, realizó un experimento célebre. Determinó que el trabajo necesario para elevar a una altura de un metro un peso de 428 gramos era equivalente a la cantidad de calor capaz de elevar un grado Celsius la temperatura de un gramo de agua.
No fue hasta 1842, conlos concluyentes experimentos de Mayer y Joule, cuando se desechó la teoría de calórico y se estableció que el calor es una forma de energía.
Mayer y Joule establecen una correspondencia entre la energía mecánica y el calor producido por el movimiento de unas paletas dentro de agua cuando son accionadas por unas pesas que disminuían su energía potencial.










Gracias a estasinvestigaciones se llegó a la conclusión que el calor: es la transferencia de energía de un cuerpo a otro debido a una diferencia de temperatura.
A partir de diversos experimentos se ha encontrado que cuando dos cuerpos con diferente temperatura se ponen en contacto se produce una transferencia de energía: el cuerpo con mayor temperatura (“más caliente”) cede calor al cuerpo con menos temperatura(“más frío”) hasta que se igualan las temperaturas de ambos cuerpos.
En esta transferencia de energía la temperatura del cuerpo más caliente desciende y las del cuerpo más frío aumentan. Una vez que ambos cuerpos han adquirido la misma temperatura se dicen que están en equilibrio térmico.
La energía que fluye del cuerpo de mayor temperatura al de menos recibe el nombre de calor o energía...