Termo Evidencias

 DETERMINACION DE LA ENERGÍA LIBRE DE GIBBS DE UNA REACCIÓN QUÍMICA
Existe una magnitud termodinámica que engloba y relaciona ambos parámetros, de una parte el
calor intercambiado en el proceso, ∆H, y de otra el desorden alcanzado en el mismo, ∆S.
Esta magnitud se llama energía libre de Gibbs o entalpía libre y es, como ∆H y ∆S, una
magnitud termodinámica extensiva y función de estado:∆ G = ∆ H - T∆ S
Empleando la energía libre de Gibbs es muy sencillo predecir la espontaneidad de los procesos.
Un proceso será espontáneo cuando ∆G sea negativo, es decir:
∆ H - T∆ S < 0
Toda reacción que transcurra con merma de entalpía (∆H0)
será espontánea y la variación de energía libre, ∆G, siempre será negativa. De igual manera, aquellas
reacciones en las que ∆H sea positivo(endotérmicas) y ∆S sea negativo nunca serán espontáneas, pues
∆G será siempre positivo
Recordemos por lo tanto que:
Si ∆G < 0 el proceso tiene lugar espontáneamente, evoluciona pasando de reactivos a productos.
Si ∆G > 0 el proceso no es espontáneo, y tiene lugar en sentido contrario pasando de productos a
reactivos.
Si ∆G = 0 el proceso permanece en equilibrio coexistiendo reactivos y productos.
Lavariación de energía libre de Gibbs (∆G) es la
función de estado que mejor describe la segunda ley en
estos sistemas.
∆G= ∆H – T. ∆S
∆G: diferencia de energía libre
∆H: diferencia de entalpía
∆S: diferencia de entropía
T : temperatura absoluta ( en K)Conceptualmente podemos definir ∆G como la
fracción de variación total de energía que es
capaz de efectuar trabajo a medida que elsistema tiende al equilibrio, a P y T constantes.
∆G= - w ( trabajo máximo)
Cuanto más alejado esté el sistema del equilibrio, más trabajo podrá realizar (Los sistemas vivientes se encuentran alejados del equilibrio para poder realizar trabajo).Una nueva forma de enunciar la segunda ley (la más importante para nuestros fines) sería:
“Dado un sistema abierto, el criterio para que un proceso seaespontáneo a P y T constantes, es que ∆G sea negativo".
∆G < 0 Proceso exergónico
∆G > 0 Proceso endergónico
En el equilibrio, ∆G= 0La energía libre (∆G)…
La célula tiene como objetivo realizar trabajo a partir de las entalpías de los substratos.
La energía libre de Gibbs (∆G), se define como aquella parte de la energía
total de un sistema que puede convertirse en trabajo en condicionesisotérmicas.∆G = ∆H - T∆S
La energía libre de Gibbs representa la cantidad máxima de energía que puede entregar un mol de substrato cuando se oxida en condiciones isotérmicas.
PÁGINA DE INTERNET :
http://www.alonsoformula.com/inorganica/_private/Quimica2bach04cast.pdf
(PAG - 14 -15)


Considerando Que un sistema cerrado que contiene un número arbitrario de componentes y fases. La temperaturay la presión son uniformes en todo el sistema y éste se encuentre a inicialmente en un estado de no equilibrio. La conservación de la energía para un sistema compresible con trabajo de compresión/ expansión es :
dU = ᵟQ + ᵟW = ᵟQ – Pdv
o resolviendo para el calor transferido:
ᵟQ = dU + P dV

De importancia primordial es que el sentido de la desigualdad establece el sentido delcambio que conduce al equilibrio. La igualdad se aplica a variaciones entre estados de equilibrio, es decir, a procesos reversibles

Cuando el proceso se aproxima al estado de equilibrio, la función de Gibbs alcanza un valor mínimo y en el caso límite de equilibrio dG t.p. = 0
Esta ecuación es directamente aplicable, por ejemplo, a un sistema químicamente reactivo a presión y temperatura dadas.Pag (608 – 681)
LIBRO : TERMODINAMICA – KENNETH WARK- DONALD E. RICHARDS SEXTA EDICION








 APLICACIÓN DE LOS CALORES DE REACCION EN REACCIONES HOMOGENEAS GASEOSAS

Se conoce como reacción química a aquella operación unitaria que tiene por objeto
distribuir de forma distinta los átomos de ciertas moléculas (compuestos reaccionantes o
reactantes) para formar otras nuevas...