Termo

1. Calcular la α,μ,V del hidrogeno a una atmosfera si su densidad 8.8*10-8 g/L
2. Cual es la α,μ,V de las moléculas del cloro a 25℃
3. Calcular el diámetro molecular, numero de choques en un se3gundo, numero de choques en un segundo y un centímetro cubico, el camino libre medio para las moléculas de nitrógeno a 1 atm. Y 25℃
4. Calculate all the kinetic molecular gas proprieties of H2from the value of n=9*10-6kgms
5. Un gas ideal se expande contra una presión constante de 2 atm de 0.35ft3 a 0.75ft3 .absorbiendo en el proceso 1.28 BTU .calcular en calorías, joule el cambio de energía interna del gas
6. En un sistema un gas tiene un volumen de 1200 ml a un a presión constante de 30 atm ¿Qué trabajo realiza el gas durante la expansión? Exprese el trabajo en lasdiferentes unidades de energía
7. Calcule el trabajo realizado cuando 1 mol de agua se haya evaporado a 100 ℃, suponiendo que el vapor de agua se comporta como un gas ideal
8. El calor latente de vaporización del agua es de 9717 cal/mol calcule el trabajo y la energía interna cuando se evaporan 100g de agua a 1 atm
9. Calcule el trabajo máximo que puede obtenerse en la expansión isotérmica de1 mol de un gas ideal a 0℃ de 2.24l a 22.4l
10. Un mol de un gas ideal se expande isotérmicamente de 12 atm a 3 atm a 27℃ en forma reversible A)calcule el trabajo b)contra una presión constante de 3 atm
11. Calcule el trabajo en joule que realizan el gas de NH4OH cuando a 25℃ a)se expande reversible e isotérmicamente de 10L a 40L b)se expande irreversiblemente contra una presión externade 1 atm de 10L a 40L
12. La reacción de combustión del metano exotérmica libera libera 212800 cal cuando se efectúa a una presión de 1 atm y 25℃, calcule el calor a volumen y temperatura constante
13. El cambio de energía a presión constante para la descomposición del MgCO3 es de 26000 cala 900k y una atmosfera ¿Cuál es el cambio de energía a volumen constante para esta reacción?14. Dentro de un cilindro a una atmosfera de oxigeno puro, se tiene lana de acero, el cilindro de tapa con un pistón sin rozamiento que mantiene la presión del oxigeno constante. El hierro en la lana de acero ….
15. En una operación industrial se trabaja el gas nitrógeno a la temperatura de 171 K y presión de 40.28 atm ¿Cuál es la densidad del gas en estas condiciones
16. Calcular elaumento de temperatura de un mol de hidrogeno que se comprime adiabáticamente de 44.8L A 0℃ A 22.4 L
17. 2 mol de Ne a 18 ℃ y 1 atm se expanden reversiblemente a 100L calcular la temperatura final del proceso para adiabático e isotérmico
18. Para cierto gas Cp es igual a 8.58 cal/molk ¿Cuál será el volumen y la temperatura final de 2mol de gas a 20℃ y 15 atm cuando se deja expander adiabática yreversiblemente hasta una presión de 5 atm calcular además ∆h,∆E,q y w
19. Considerando el gas del problema anterior pero suponiendo que la expansión tiene lugar adiabáticamente contra una presión constante de 5 atm ¿Cuál será la Tf y el Vf del gas ∆h,∆E,q y w
20. Calcular el calor a volumen constante a 1 atm y 298K de
a. Mg+2HCl MgCl2s+H2g
21. Calcular el calor para lasiguiente reacción a presión constante
CS2(L)+3O2 CO2(g)+2SO2g
A partir de las siguientes reacciones
CS2(L) CS+2Ss
Escribir las reacciones que faltan
22.a partir de las entalpia de formacion de las siguientes reacciones calcular la energia volumen constante de la siguiente reacciona 25℃ y 1 atm
2NaCl(s)+H2SO423.Calcular el ∆h,∆E para la siguiente reacción a a 1 atm y 298K
2NH3(g)+52O2(g)
24.determinar la entalpia de formacion de la sustansia de gas benceno a partir de su entalpia decombustion
25.calcular el ∆h de sisolucion de H2SO4 en 2 moles de agua para formar a)1 solucion de 1 mol de H2SO4 en 10 mol de agua b) 1 solucion acuosa de H2SO4
26.calcular la entalpia de la siguiente...