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UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL
“FRANCISCO DE MIRANDA”
ÁREA DE TECNOLOGÍA
COMPLEJO ACADÉMICO EL SABINO
PROGRAMA DE INGENIERÍA MECÁNICA
UNIDAD CURRICULAR: TERMODINÁMICA APLICADA

MEZCLA DE GASES

ELABORADO POR: ING GELYS GUANIPA R

Punto Fijo, Julio del 2009
Por: Ing. Gelys Guanipa R 
 

 

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MEZCLA DE GASES: Una mezcla de dos o más gases de una composición química fija se llama “mezcla de gases no 
reactiva”.  
Existen dos maneras de especificar la composición de una mezcla de gases, dependiendo del 
análisis que se utilice para medir las proporciones, y son las siguientes: 
Fracción  Molar  (Yi):  Se  define  como  la  relación  entre  el  número  de  moles  del 
componente  entre  el  número  de  moles  de  la  mezcla;  en  este  caso  nos  estamos basando en un análisis molar, pues como ya se mencionó lo que se está midiendo es el 
número de moles. La ecuación correspondiente sería: 
 

yi =

 

Ni
Nm

⇒

n

∑y
i =1

i

=1

Donde: 
n

 
N m = N1 + N 2 + ... + N n = ∑ N i
i =1

Esta ecuación nos indica, que al igual que la masa de varios componentes se pueden sumar, el número de moles también para obtener el número de moles totales  de la mezcla. Además es 
obvio, recordar que al sumar las fracciones molares, el resultado debe igualarse a la unidad.  
 
Fracción  de  masa  (fmi):  Se  define  como  la  relación  entre  la  masa  del  componente 
entre  la  masa  total  de  la  mezcla;  en  este  caso  nos  estamos  basando  en  un  análisis 
gravimétrico,  donde  la  variable  a  medir  en  este  caso  es  la  masa.  La  ecuación correspondiente sería: 
 

fmi ≡

 

mi
mm

⇒

n

∑ fm
i =1

i

=1

Donde: 
 m = m + m + ... + m =
m
n
1
2

n

∑m
i =1

i

 

 
Recordando que:  
 m = N × M  
Siendo   M= Masa molar aparente, también conocida como peso molecular, y está tabulada 
para los gases comunes.  Si tenemos como dato la masa y el número de moles, también se puede determinar, por un simple despeje. Así pués, las unidades correspondientes para el 
peso molecular serían: 
Kg/Kmol   (sistema internacional)       ó       Lbm/Lbmol     (sistema inglés) 
Por: Ing. Gelys Guanipa R 
 

 

2/9 

Esta ecuación es aplicable, tanto para un componente como para la mezcla, es decir: 
 
  mi = N i × M i

mm = N m ×
   ó                                 M m

 Por consiguiente, tendríamos la siguiente relación: 
 

Mm =

 

mm ∑ mi
=
=
Nm
Nm

∑N M =∑y M
N
i

i

i =1

m

 

n

i

i

Cabe destacar entonces, que el peso molecular de la mezcla, no es una propiedad aditiva, pues 
depende también de las fracciones molares de cada componente. 
Constante de Gas de una mezcla:  Se define como la constante universal dividida entre la masa molar de la mezcla, es decir: 

Rm =

 

RU
Mm

Leyes de mezclas de gases: 
Ley de Dalton de las presiones aditivas: 
 Establece que La presión total ejercida por una mezcla de gases es igual a la suma de 
las presiones que cada gas ejercería  si existiera  solo a la temperatura y volumen de la 
mezcla.  
n

P = P + P2 + ... + Pn = ∑ Pi
1

 

i =1

 
 

Pi =

                           

N i RU T
V

Donde: 
V= es el volumen de la mezcla 
T= temperatura absoluta 
De igual manera, para la mezcla de gases ideales se cumple que:  
 
 
 

Pm =

N m RU T
V

Pi
(Tm ,Vm ) = N i RU Tm / Vm = N i = yi
Pm
N m RU Tm / Vm N m

Por consiguiente:  
 

Por: Ing. Gelys Guanipa R 

Pi = y i Pm

 

3/9

Ley de Amagat de los volúmenes aditivos: Establece que el volumen de una mezcla de gas es igual a la suma de los volúmenes 
que cada gas ocuparía si existiera solo a la temperatura y presión de la mezcla.  
 
n

V = V1 + V2 + ... + Vn = ∑ Vi

 

i =1

 

Vi =

N i RU T
P

Vm =

N m RU T
P

 
 
 

Vi
N R T /P
N
= i U
= i = yi
Vm N m RU T / P N m

 
 

Las  leyes ...