Termodinamica 1Era Y 2Da Ley

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ÍNDICE GENERAL

INTRODUCCIÓN……………………………………………………………………………….….
DESARROLLO…………………………………………………………………………….……….
CAPITULO I
Ciclos Termodinámicos………………………………………………………………….….
Definición………………………………………………………………………...….
Licuefacción de Gases………………………..…………………………………….……….
Definición……………………………………………………………………..
Procesos de Licuefacción deGases…………………………………………...……
Cascada………………………………………………………………….
Claude……………………………………………………………………
Linde…………………………………………………………………….
a) Linde Simple o J-T………………………………………….
b) Linde – Hampson………………………………………………
b.1) Heydlant…………………………………………..
Proceso de Licuefacción seleccionado………………………………………….....
Diagrama de flujo del proceso de Licuefacción seleccionado………………….…...
Sustancias factibles para unaLicuefacción………………………………………….
Sustancia seleccionada para una Licuefacción…………………………………
Características y Propiedades del Dióxido de Carbono………………..
Usos del Dióxido de Carbono Líquido………………………………….
Condiciones de entrada al proceso de Licuefacción seleccionado………………..…
CAPITULO II
Propiedades Termodinámicas en cada punto del Proceso Ideal……………...…….….
Diagrama T-s del Proceso de Licuefacción Ideal…………………....….
Diagrama T-hdel Proceso de Licuefacción Ideal……..……………………………
Interacción de Trabajo y Calor en el Proceso ideal de Licuefacción de Linde……………
Discusión de Resultados…….…..………….…………………………………….
Conclusiones……………………………………………………..…………….…
CAPITULO III
Propiedades termodinámicas en cada punto del proceso real………………...…….….
Diagrama T-s del Proceso real………………………………………………....……..
Diagrama T-h del Procesoreal…....…………………………………….……………..
Interacción de Trabajo y Calor en el Proceso real…………..…………………………
Irreversibilidad de los Equipos del Proceso real…………………………………………
Condiciones bajo las cuales se obtiene una Licuefacción máxima………………………
Comportamiento del Proceso real al aplicarle una doble compresión……………………
Discusión de Resultados…..………….……………………………………
Conclusiones……………………………………………………..…………..APÉNDICES……………………………………………………………………
REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS……………………………………………………………...

ÍNDICE DE TABLAS
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Tabla 1.1: Condiciones Críticas de Algunas Sustancias……………………………………….
TABLA 1.2
CONDICIONES NECESARIAS PARA LA LICUEFACCIÓN DEL DIOXIDO DE CARBONO
TABLA 1.3 CONDICIONES DE ENTRADA AL PROCESO DE LICUEFACCION
TABLA 2.1
PROPIEDADES TERMODINÁMICASDEL CO2 EN CADA PUNTO
DEL PROCESO DE LICUEFACCIÓN DE GASES DE LINDE (IDEAL)
TABLA 2.2
ANÁLISIS DE LAS INTERACCIONES DE CALOR Y TRABAJO EN LOS EQUIPOS UTILIZADOS EN EL PROCESO DE LICUEFACCIÓN DE GASES DE LINDE

ÍNDICE DE FIGURAS
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Figura 1.1: Diagrama de Flujo del Proceso de Licuefacción Gases de Linde……………

INTRODUCCIÓN

Antiguamente se pensaba quelas sustancias solo podían existir como se les encontraba en la naturaleza, pero entre los siglos XIX y XX se determinó que esa afirmación no era cierta, gracias a los trabajos de Michael Faraday, quien en 1823 se interesó en la posibilidad de licuefacción de los gases, asunto que estaba lejos de ser claro, emprendió una serie de experimentos que constituyen el primer intento sistemático deinvestigar esta cuestión. Faraday licuó los siguientes gases: CO2, SO2, N2O, C2H4, NO, NH3, HC1, C12, H2S y HCN. Sin embargo, no pudo licuar el H2, el O2, el N2 ni el CO, los cuales resistieron todos sus intentos, lo cual lo llevó a pensar en la existencia de gases permanentes.

Luego de veinticuatro años, Thomas Andrews publicó sus investigaciones sobre la licuefacción y solidificación del CO2. Fue apartir de éstas cuando se entendió la utilidad de construir diagramas de las distintas fases de las sustancias, con los cuales se pueden saber las condiciones de presión y temperatura a las cuales una sustancia dada estará en equilibrio en una o más fases. Andrews mostró que si el gas se mantenía a una temperatura constante arriba de su temperatura...