termodinamica quimica

-PRÁCTICA No. 2
ENTALPÍA MOLAR DE DISOLUCIÓN Y DE NEUTRALIZACIÓN.

Cesar Serrato - Sergio Silva
María Molano – Brayanne Ceballos
OBJETIVOS:
Determinar las entalpias molares de las soluciones de NaOH y del HCl.
Realizar las titulaciones del HCl y NaOH con el estándar primario C8H5KO4 por medio de un indicador de pH (fenolftaleína).
RESUMEN:
En esta práctica, inicialmente se realizaron lastitulaciones de las soluciones de NaOH y HCl cada una con 3 repeticiones por medio de un indicador de pH, luego utilizamos el calorímetro de taza de café para hallar las entalpias molares de reacción de: NaOH(ac) + H2O(l), NaOH(ac) + HCl(ac), NaOH(s) + HCl(ac).
ABSTRACT:
In this practice, initially were performed volumetric analysis of NaOH and HCl solutions each with 3 replicates through a pHindicator, then we used the “cup of coffee” calorimeter to find the molar enthalpies of reaction of: NaOH (aq) + H2O(l), NaOH (aq) + HCl (aq), NaOH(s) + HCl(aq).
INTRODUCCIÓN:
Cuando un químico quiere conocer la concentración de un soluto dado en una disolución, suele efectuar una titulación, lo que implica combinar una muestra de la disolución con una disolución de reactivo de concentración conocida,llamada disolución estándar. Las titulaciones pueden efectuarse utilizando reacciones ácido-base, de precipitación o de oxidación-reducción. Supongamos que tenemos una disolución de HCl de concentración desconocida y una disolución de NaOH que se sabe es 0.100 M. Para determinar la concentración de la disolución de HCl, tomamos un volumen específico de esa disolución, digamos 20.00 mL. Luego,agregamos lentamente la disolución de NaOH estándar hasta que la reacción de neutralización entre el HCl y el NaOH es total. El punto en que se reúnen cantidades estequiométricamente equivalentes se denomina punto de equivalencia de la titulación. Para poder titular una disolución desconocida con una estándar, debe haber alguna forma de determinar cuándo se ha llegado al punto de equivalencia de latitulación. En las titulaciones ácido-base, se emplean colorantes llamados indicadores ácido-base para este propósito. Por ejemplo, el colorante conocido como fenolftaleína es incoloro en disolución ácida pero rosada en disolución básica. Si agregamos fenolftaleína a una disolución desconocida de ácido, la disolución será incolora, Luego podemos agregar base estándar con una bureta hasta que ladisolución apenas pase de incolora a rosada Este cambio de color indica que el ácido se ha neutralizado y que la gota de base que hizo que la disolución adquiriera color no encontró ácido con el cual reaccionar. Por tanto, la disolución se vuelve básica y el colorante se pone rosado. El cambio de color marca el punto final de la titulación, que por lo regular coincide con mucha exactitud con el punto deequivalencia. Se debe tener cuidado de escoger indicadores cuyo punto final corresponda al punto de equivalencia de la titulación.
Los cambios químicos pueden hacer que se desprenda o absorba calor. También pueden hacer que se efectúe trabajo, sea sobre el sistema o sobre el entorno. La relación entre cambio químico y trabajo eléctrico es importante, no obstante, lo más común es que el único tipo detrabajo producido por un cambio químico sea trabajo mecánico. Por lo regular efectuamos reacciones en el laboratorio a presión constante (atmosférica). En estas circunstancias, se efectúa trabajo mecánico cuando se produce o consume un gas en la reacción.
Podemos calcular los cambios de entalpía de una gran cantidad de reacciones a partir de unos cuantos valores de ΔH tabulados. Muchos datosexperimentales se tabulan según el tipo de proceso. Por ejemplo, existen tablas muy amplias de entalpías de vaporización (ΔH para convertir líquidos en gases), entalpías de fusión (ΔH para fundir sólidos), entalpías de combustión (ΔH para quemar una sustancia en oxígeno), etc. Un proceso de especial importancia que se emplea para tabular datos termoquímicos es la formación de un compuesto a partir...