Termodinamica quimica

TERMODINAMICA QUIMICA
La termodinámica estudia las relaciones del calor con otras formas de energia.
El estudio de la termodinámica se centra sobre un sistema en estudio separado de su entorno o medio ambiente por fronteras reales o imaginarias
Para que la masa exprimente un cambio necesita energia. En la mayor parte de las reacciones quimicas, el cambio de energia se manifiesta en calor,
Latermoquimica es la rama de la quimica que trata de la energia calorifica que interviene en una reaccion y constituye una parte de la termodinamica.
La energia interna (u) es la suma de la energia cinetica interna, es ecir, de las sumas de las energias cineticas de las individualidades que lo forman respecto al centro de la masa de sistema y de la energia potencial interna que es la enrgiapotencial asociada a las interacciones ante estas individualidades.

ESTADOS DE AGREGACION DE LA MATERIA
En física y química se observa que, para cualquier sustancia o elemento material, modificando sus condiciones de temperatura o presión, pueden obtenerse distintos estados o fases, denominados estados de agregación de la materia, en relación con las fuerzas de unión de las partículas (moléculas,átomos o iones) que la constituyen.
La materia se nos presenta en diversos estados de agregación, todos con propiedades y características diferentes, y aunque los más conocidos y observables cotidianamente son cuatro, las llamadas fases sólida, líquida, gaseosa y plasmática, también existen otros estados observables bajo condiciones extremas de presión y temperatura.

CAMBIOS DE FASE:

• Desolido a liquido: fusion
• De liquido a solido: solidificacion
• De liquido a gaseoso: evaporación
• De gaseoso a liquido: condensación
• De solido a gaseoso: sublimación progresiva
• De gaseoso a solido: sublimación regresiva
• De gaseoso a plasma: ionizacion

Estado sólido

A bajas temperaturas, los materiales se presentan como cuerpos de forma compacta yprecisa; y sus átomos a menudo se entrelazan formando estructuras cristalinas definidas, lo que les confiere la capacidad de soportar fuerzas sin deformación aparente. Los sólidos son calificados generalmente como duros y resistentes, y en ellos las fuerzas de atracción son mayores que las de repulsión. La presencia de pequeños espacios intermoleculares caracteriza a los sólidos dando paso a laintervención de las fuerzas de enlace que ubican a las celdillas en una forma geométrica.
Las sustancias en estado sólido presentan las siguientes características:
• Forma definida
• Volumen constante
• Cohesión (atracción)
• Vibración
• Rigidez
• Incompresibilidad (no pueden comprimirse)
• Resistencia a la fragmentación
• Fluidez muy baja o nula
• Algunos deellos se subliman (yodo)
• Volumen tenso]

Estado líquido

Si se incrementa la temperatura el sólido va "descomponiéndose" hasta desaparecer la estructura cristalina, alcanzando el estado líquido. Característica principal: la capacidad de fluir y adaptarse a la forma del recipiente que lo contiene. En este caso, aún existe cierta unión entre los átomos del cuerpo, aunque mucho menosintensa que en los sólidos. El estado líquido presenta las siguientes características:
• Cohesión menor
• Movimiento energía cinética.
• No poseen forma definida.
• Toma la forma de la superficie o el recipiente que lo contiene.
• En el frío se comprime, excepto el agua.
• Posee fluidez a través de pequeños orificios.
• Puede presentar difusión.
• No tiene formafija pero si volumen. La variabilidad de forma y el presentar unas propiedades muy específicas son características de los líquidos.

Estado gaseoso

Incrementando aún más la temperatura se alcanza el estado gaseoso. Las moléculas del gas se encuentran prácticamente libres, de modo que son capaces de distribuirse por todo el espacio en el cual son contenidos.
El estado gaseoso presenta las...