termodinamica

1.3 Diagramas de Mollier
Son una representación gráfica de las tablas,
Se tiene agua con una entalpía de 2350KJ/kg y una entropía de 7.4KJ/(Kg*ºK)
N0 2350KJ/kg
S=7.4KJ/(kgºK)
Viendo la gráfica
X= 0.90
P=0.01
T=320
El Diagrama de Mollier Entropía- Entalpía representa las siguientes propiedades termodinámicas:
*Para entrar al diagrama, por lo menos se necesitan 2 propiedades para conocerlas otras 4, el diagrama no da una gran precisión en los resultados pero indica de forma rápida los valores aproximados de las constantes termodinámicas.
“Su aplicación es muy importante, ya que con la ayuda de este diagrama representamos el ciclo de refrigeración del sistema que nos sirve para calcular las potencias o capacidades de los elementos o bien detectar anomalías.
El diagrama “presiónentalpia” (p-h) es el más utilizado para la representación del ciclo. Cada fluido refrigerante tiene el suyo propio con lo que nos e puede utilizar el diagrama de un fluido para otro distinto.

ESTUDIO DEL DIAGRAMA. El grafico de la figura 2.1 Nos ayudara a interpretar los valores que contiene y también su manejo. Vamos a ver los parámetros que están representados:
En el eje vertical (eje decoordenadas), tenemos las escalas de presiones en kg/cm² (valores absolutos)
En el eje horizontal (eje de las abscisas) las escalas de las entalpias expresadas en kcal/kg
1. Vemos que hay 2 líneas que vienen a determinar las separaciones entre las distintas zonas:
La línea del líquido saturado (el fluido se encuentra en la misma en estado 100% líquido).
La línea de vapor saturado (el fluido seencuentra en la misma en estado 100% vapor)aqñqp2op210’|10|

2. En el distinguimos tres zonas


Zona del líquido subenfriado, a la izquierda de la línea de líquido saturado.
Zona de mezcla (líquido y gas), entre las dos líneas.
Zona de vapor recalentado, a la derecha de la línea de vapor saturado.
PC representa el punto crítico. En cualquier punto situado por encima de la línea detemperatura critica, no es posible el cambio de estado de vapor a líquido.
3. Y los siguientes parámetros:

Líneas de temperatura (t1, t2…) expresada en ºC.
Líneas de presión (P1 y P2 eje de ordenadas, hay que recordar que son absolutas).
Líneas de entalpias (h1 y h2 eje de las abscisas).
Líneas de volumen especifico (Ve),muy importantes para determinar el desplazamiento volumétrico del compresor,expresada en dm³/kg o en m³/kg
Su valor numérico va aumentando a medida que que las líneas van hacia abajo (acercándose al eje horizontal)
Líneas de entropía (S cte.), que nos determinarán la fase de compresión, expresadas en kcal/(kg*ºK)
Líneas de calidad de la mezcla (10, 20, 30…), en la zona de mezcla, que nos indican la proporción en la que se encuentra el fluido refrigerante (título devapor). Cuanto más cerca se encuentre el punto de la línea del líquido saturado, mayor será la proporción de líquido y menor la proporción de vapor. A medida que se vaya acercando a la línea de vapor saturado, la proporción será mayor en vapor y menor en líquido. Por ejemplo la línea de 30 nos indicaría que en ese punto hay una proporción de 70% de líquido y 30% de vapor.
En algunos diagramas, losvalores de las líneas de calidad de la mezcla vienen expresados por 0,1, 0,2, 0,3, etc.; pero su interpretación es la misma.”




Aplicación de tablas y diagramas termodinámicas a procesos en sistemas cerrados
ΔU= Q+W (1ra Ley)
ΔS= (2da Ley)
ΔH= m (ΔH) (Proceso if)
ΔH= m ( hf – hi ) Para todos los procesos
ΔU= m (Δµ)
ΔU= m ( mµ – mµ ) Para todos los procesos
ΔS= m ( Sf – Si )
ΔS=ΔS= Q
EN CONCLUSIÓN UN PROCESO ADIABÁTICO ES PROCESO ISOCORICO.
ΔS= 0
ΔS= Sf – Si = 0

PROCESO ISOTÉRMICO
ΔS=
Q= TΔS
ΔU= QTW
W=ΔU – Q

PROCESO ISOCORICO
W= -pdx es decir W=0
W= P (ΔV)
W= P (Vf – Vi)
V2 – V1 = Q + PVf – PVi
( V2 + PVf) – (V1 + PV)= Q
H2 – H1 = Q
ΔH =Q
ΔV= Q + W
W= ΔV – Q



Proceso
Q
W
ΔU
ΔH
ΔS
Isotérmico
TΔS
ΔU - Q
m (µf - µi)
m ( hf – hi )...