Termodinamica

Universidad Nacional Autónoma de México
Facultad de Química
Materia: Laboratorio de Termodinámica
Profesor: Gerardo Omar Hernández Segura
Grupo: 4
Integrantes del equipo:

Práctica9.Calor de combustión
Fecha de entrega: 9 de mayo de 2011.

Objetivo: Determinar el calor de combustión de un sólido a partir de la información obtenida.
Manejo de datos.
* Para la determinaciónde la constante de la bomba calorimétrica a volumen constante.
Datos iniciales
Masa del agua: 2000 g
Masa del ácido benzoico (ya perforada): 0.9784 g
Masa inicial del alambre: 0.0161 g
Masa finaldel alambre: 0.0131 g
Masa que reacciono. 0.0030 g
Masa molar del ácido benzoico: 122 g
* En todos los problemas hicimos la consideración de que la densidad del agua es de 1 g/ml, es decir quecada mililitro que medimos con la probeta tenía una masa de un gramo.
Entalpía de formación del alambre: -1400 cal/g
A partir de la reacción de combustión del ácido benzoicoC6H5COOH(s)+152O2(g)→7CO2(g)+3H2Ol
Conociendo las entalpías de formación de las sustancias que intervienen:
Sustancia | ∆H°f,298.15 K(KJmol) |
C6H5COOH (ácido benzoico) | -384.8 |
O2 | 0 |
CO2 | -393.51 |
H2O |-285.83 |

La entalpía de combustión de la reacción de combustión del ácido benzoico se calcula a partir:
∆Hr0=ini∆Hf0productos-jnj∆Hf0reactivos

∆Hr298.15K0=7-393.5KJmol+3-85.3KJmol-1-84.8KJmol=-3227.26 KJ/mol
De la siguiente ecuación despejamos ∆Ur0
∆Hr0=∆Ur0+∆PV
∆Ur0=∆Hr0-∆PV

∆PV=∆nRT
∆ngases=inigases prductos-jnjreactivos=142-152=-12
∆Ucomb0=-322760Jmol—128.314Jmol298.15K=-3226020J/mol
Para obtener la ∆Ur0 en cal/g (ya que estas unidades son las que comúnmente utilizamos en el laboratorio):
∆Ucomb0=-3226020Jmol1cal4.184 J1mol122g=-6319.7cal/g
Determinación de la constantede la bomba calorimétrica:
Consideramos que la energía es conservativa durante el proceso:
Qganado=-QCedido
QH2O+Qk=-Qreacción
QH2O+Qk=-(Qcomb+Qalambre+QHNO3)
Se desprecia QHNO3 ya que en...