Termodinamica

PROCESOS TERMODINÁMICOS
“DETERMINACIÓN DE LA DENSIDAD DE UN GAS”
OBJETIVO:
*Producir oxigeno con peroxido.
*Calcular la densidad del oxigeno, a las condiciones en que se desarrolla el experimento
*Corregir la densidad del oxigeno, de las condiciones del experimento.
INTRODUCCIÓN:
Durante esta práctica utilizaremos vas a encontrar palabras como densidad y la ley de los gases entre otra lascuales debes de estar bien familiarizado por tal motivo me permito explicar un poco la teoría de cómo se determina de densidad de un gas así que primero comencemos con que es densidad.
Densidad: Masa por unidad de volumen de un material. El término es aplicable a mezclas y sustancias puras y a la materia en el estado solidó, líquido y gaseoso. Las unidades comunes de la densidad relativa(gravedad específica) para los gases puede ser aire a la temperatura y presión estándar.
Ahora que ya sabes que es la densidad, en general vamos hablar sobre lo que significa densidad de un gas ya que es la parte importante de nuestra practica.
Densidad de un gas:En un determinado volumen las moléculas de gas ocupan cierto espacio por lo tanto se distribuirán de manera que encontremos menor cantidad enel mismo volumen anterior. Podemos medir la cantidad de materia, ese número de moléculas, mediante una magnitud denominada masa. La cantidad de moléculas, la masa, no varía al aumentar o disminuir (como en este caso) el volumen, lo que cambia es la relación masa - volumen. Esa relación se denomina densidad (d). La densidad es inversamente proporcional al volumen (al aumentar al doble el volumen,manteniendo constante la masa, la densidad disminuye a la mitad) pero directamente proporcional a la masa (si aumentamos al doble la masa, en un mismo volumen, aumenta al doble la densidad).
La materia se puede presentar en sus tres estados (solidó, liquido y gaseoso) en esta ultima se encuentra las sustancias que común mente denominamos gases lo que denominamos gases. Entonces vamos a relaciónesto con las siguientes leyes.
Ley de los gases Ideales
Según la teoría atómica las moléculas pueden tener o no cierta libertad de movimientos en el espacio; estos grados de libertad microscópicos están asociados con el concepto de orden macroscópico. La libertad de movimiento de las moléculas de un sólido está restringida a pequeñas vibraciones; en cambio, las moléculas de un gas se muevenaleatoriamente, y sólo están limitadas por las paredes del recipiente que las contiene.
Se han desarrollado leyes empíricas que relacionan las variables macroscópicas en base a las experiencias en laboratorio realizadas. En los gases ideales, estas variables incluyen la presión (p), el volumen (V) y la temperatura
Ley de Boyle - Mariotte relaciona inversamente las proporciones de volumen y presión deun gas, manteniendo la temperatura constante: P1. V1 = P2 . V2
Ley de Gay-Lussac afirma que el volumen de un gas, a presión constante, es directamente proporcional a la temperatura absoluta:
Ley de Charles sostiene que, a volumen constante, la presión de un gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta del sistema:
Ley de los Gases Generalizada
Como consecuencia de la hipótesisde Avogadro puede considerarse una generalización de la ley de los gases. Si el volumen molar (volumen que ocupa un mol de molécula de gas) es el mismo para todos los gases en CNPT, entonces podemos considerar que el mismo para todos los gases ideales a cualquier temperatura y presión que se someta al sistema. Esto es cierto por que las leyes que gobiernan los cambios de volumen de los gases convariaciones de temperatura y presión son las mismas para todos los gases ideales. Estamos relacionando proporcionalmente el número de moles (n), el volumen, la presión y la temperatura: (P.V ~ n T.)Para establecer una igualdad debemos añadir una constante (R)
MATERIAL Y REACTIVOS
Tubos de ensaye
Tapones horadado
Frasco de boca ancha
Vaso de precipitado
Probeta
Conexiones de vidrio...