termodinamica

Escuela Superior de Medicina I.P.N.

Equipo:
INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
ESCUELA SUPERIOR DE MEDICINA
LABORATORIO DE BIOQUIMICA MEDICA I

Práctica N°: 3 Nombre de la
práctica:

Electrolitos y pH

PROF(S): Dra. LUZ MARÍA CHIRINO CASTILLO
Dra. MÓNICA YOSEFIT HERNÁNDEZ HINOJOSA
Dra. MÓNICA ORDORICA MORALES
Grupo: 2CM8

Semestre: Agosto - Diciembre 2013


Fecha de entrega: 26de agosto del 2013
Calificación :
Fotografía del equipo:

Laboratorio de Bioquímica Médica 1

1

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3. Electrólitos y pH.
Cuando una corriente eléctrica circula por una solución acuosa de cloruro de sodio
(NaCl), hay una transferencia de materia, la cual consiste en partículas con carga
llamadas iones. Los iones que se mueven hacia el ánodo (polopositivo) son los aniones,
los que migran hacia el cátodo (polo negativo) son los cationes y hay liberación de
hidrógeno y cloro, evidencia de la descomposición del agua, proceso al cual se le llama
electrólisis.
Los electrólitos se clasifican en fuertes y débiles según su potencia para conducir la
corriente eléctrica.
* Los electrolitos fuertes son los muy disociables como las salesminerales, los hidróxidos
de metales alcalinos y los ácidos minerales. En los líquidos del organismo encontramos
como ejemplo de electrolitos fuertes al cloruro de sodio (NaCl), cloruro de potasio (KCl)
y cloruro de calcio (CaCl2), entre otros.
* Son electrólitos débiles la mayor parte de los compuestos orgánicos (como el ácido
láctico, pirúvico, etc.), y los compuestos nitrogenados. En el aguacorporal hay muchos
ejemplos de no electrólitos como la glucosa, urea y creatinina.

Conductividad
La conductividad de las soluciones electrolíticas depende exclusivamente de las
moléculas disociadas y por lo tanto depende del grado de disociación y de la concentración de
los electrólitos presentes. Entre mayor sea la concentración, mayor será la conductividad
hasta un límite determinado en elcual se hace constante y luego disminuye, explicándose
esto porque cuando la concentración de cationes y aniones es grande, interfieren entre sí
y en tal caso los cationes tienen una mayor libertad para desplazarse debido a la
interacción con los aniones cercanos en la solución y viceversa.
Esta explicación se puede aprovechar para explicar la fuerza iónica de una
solución, ya que al nodesplazarse libremente las moléculas en la solución, la
“concentración activa” o “actividad” de las soluciones es menor que la concentración real,
por lo tanto:
∑Cz2
I = --------2
La fuerza iónica (I) es la semisuma del producto de la concentración (C) del ión por
la valencia (z) al cuadrado.
Se sabe que las fuerzas de atracción entre iones de carga con signos
contrarios disminuye rápidamenteal crecer las distancias. En las soluciones
concentradas, en las que los iones se encuentran más cercanos, las fuerzas de atracción
se hacen mayores y por lo tanto, la actividad se hace menor. En las soluciones muy
diluidas la actividad y la concentración efectiva son equivalentes entre sí.

Laboratorio de Bioquímica Médica 1

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Electrólisis delagua.
Experimento 1
Coloque un cristalizador sobre un fondo blanco y agregue 50 mL de solución de
NaCl al 10%.
· Introduzca, en la solución, dos electrodos de carbón conectados a una fuente de
energía como el puente de Wheatstone o una pila.
· Observe la formación de gas, agregue entre los electrodos 5 gotas de azul de
bromofenol como indicador
· Y observe los cambios de coloración en lasolución cercana a los electrodos.
· Intente captar el olor en cada electrodo y descríbalo.
1)
2)

Anote las reacciones que se efectúan en cada uno de los electrodos.
Esquematice el proceso de electrólisis del agua.

Reacciones:
Cátodo reducción:
2H2O (l) + 2eH2 (g) + 2OH- (ac)
Oxidación:
2Cl (ac)
Cl2 (g) + 2eGlobal:
2H2O (l) + 2Cl (ac)
H2 (g) + Cl2 (g) + 2OH- (ac)

Formación de...