termodinamica

ÍNDICE

P.V = n. Ru. T

LEYES
DE LOS GASES

ÍNDICE

Leyes de los gases
Estado gaseoso
Medidas en gases
Leyes de los gases
Ley de Avogadro
Ley de Boyle y Mariotte
Ley de Charles y Gay-Lussac (1ª)
GayLey de Charles y Gay-Lussac (2ª)
GayEcuación general de los gases ideales
Teoría cinética de los gases
Modelo molecular para la ley de Avogadro
Modelo molecular para la ley deBoyle y Mariotte
Modelo molecular para la ley de Charles y Gay-Lussac
Gay-

Estados de la materia

ÍNDICE

GAS

LÍQUIDO

SÓLIDO

ÍNDICE

Estado gaseoso
En estado gaseoso las partículas son independientes unas de
otras, están separadas por enormes distancias con relación a
su tamaño.

Las partículas de un gas se mueven con
total libertad y tienden a ocupar todo el
volumen delrecipiente que los contiene.
Las partículas de un gas se encuentran en
constante movimiento en línea recta y
cambian de dirección cuando chocan
entre ellas y con las paredes del
recipiente.

ÍNDICE

Estado gaseoso
Cl2 gaseoso

HCl y NH3 gaseosos

ÍNDICE

Medidas en gases
Un gas queda definido por cuatro variables:
Cantidad de sustancia

moles

Volumen

l, m3,

Presiónatm, mm Hg o torr, Pa, bar

Temperatura

ºC, K

Unidades:
1 atm = 760 mm Hg = 760 torr = 1,01325 bar = 101.325 Pa
K = ºC + 273
1l = 1dm3

Leyes de los gases

ÍNDICE

Ley de Avogadro
El

volumen

de

un

gas

es

directamente proporcional a la cantidad de
materia (número de moles), a presión y
temperatura constantes.
constantes.
A

presión

y

temperaturaconstantes,

volúmenes iguales de un mismo gas o gases diferentes

V α n (a T y P ctes)

V (L)

contienen el mismo número de moléculas.

V = k.n
n

ÍNDICE

Teoría cinética de los gases

Modelo Molecular para la Ley de Avogadro
V = K n (a T y P ctes)

La adición de más partículas provoca un aumento de los choques contra
las paredes, lo que conduce a un aumento de presión, quedesplaza el
émbolo hasta que se iguala con la presión externa. El proceso global
supone un aumento del volumen del gas.

Leyes de los gases

ÍNDICE

Ley de Boyle y Mariotte
El volumen de un gas es inversamente
proporcional a la presión que soporta (a
temperatura y cantidad de materia constantes).
constantes).
V α 1/P (a n y T ctes)

V = k/P

Transformación isotérmica

gráficaÍNDICE

Leyes de los gases
Ley de Boyle y Mariotte

Teoría cinética de los gases

ÍNDICE

Modelo Molecular para la Ley de Boyle y Mariotte
V = K 1/P (a n y T ctes)

El aumento de presión exterior origina una disminución del volumen, que
supone el aumento de choques de las partículas con las paredes del
recipiente, aumentando así la presión del gas.

Leyes de los gasesÍNDICE

Ley de Charles y Gay-Lussac (1ª)
GayEl volumen de un gas es directamente
proporcional a la temperatura absoluta (a presión
y cantidad de materia constantes).
V α T (a n y P ctes)

El volumen se hace cero a 0 K
gráfica

Transformación isobárica

V = k.T
A P = 1 atm y T = 273 K, V = 22.4 l para cualquier gas.

ÍNDICE

Leyes de los gases
Ley de Charles y Gay-Lussac (1ª)
Gay-Leyes de los gases

ÍNDICE

Ley de Charles y Gay-Lussac (2ª)
GayLa presión de un gas es directamente
proporcional a la temperatura absoluta (a
volumen y cantidad de materia constantes).
constantes).

P (atm)

P a T (a n y V ctes)
Transformación isócora

P = k.T

T (K)

ÍNDICE

Leyes de los gases
Ley de Charles y Gay-Lussac (2ª)
Gay-

Teoría cinética de los gasesÍNDICE

Modelo Molecular para la Ley de Charles y Gay-Lussac
GayV = K T (a n y P ctes)

Al aumentar la temperatura aumenta la velocidad media de las partículas, y
con ello el número de choques con las paredes. Eso provoca un aumento
de la presión interior que desplaza el émbolo hasta que se iguala con la
presión exterior, lo que supone un aumento del volumen del gas.

Leyes de los gases...