Termodinamica

Proceso Isobárico
Es un proceso que se realiza a presión constante. En un proceso isobárico, se realiza tanto transferencia de calor como trabajo. 
Una expansión isobárica es un proceso en el cualun gas se expande (o contrae) mientras que la presión del mismo no varía, es decir si en un estado 1 del proceso la presión es P1 y en el estado 2 del mismo proceso la presión es P2, entonces P1 =P2. La primera ley de la termodinámica nos indica que:

dQ = dU + dW


Proceso Isocórico
Un proceso Isocórico, también llamado proceso isométrico o isovolumétrico es un proceso termodinámico en elcual el volumen permanece constante; ΔV = 0. Esto implica que el proceso no realiza trabajo presion -volumen, ya que éste se define como:

    ΔW = PΔV
En un proceso que se efectúa a volumenconstante sin que haya ningún desplazamiento, el trabajo hecho por el sistema es cero.

Es decir, en un proceso isocórico no hay trabajo realizando por el sistema. Y no se adiciona calor al sistema queocasione un incremento de su energía interna.
Ejemplos de procesos isovolumétrico en la vida cotidiana:



Proceso adiabático
En termodinámica se designa como proceso adiabático a aquél en elcual el sistema (generalmente, un fluido que realiza un trabajo) no intercambia calor con su entorno.
Durante un proceso adiabático para un gas perfecto, la transferencia de calor hacia el sistema oproveniente de él es cero. El cambio de presión con respecto al volumen obedece la ley 
Es cuando un sistema no gana ni pierde calor, es decir, Q = 0. Este proceso puede realizarse rodeando el sistemade material aislante o efectuándolo muy rápidamente, para que no haya intercambio de calor con el exterior.
El trabajo realizado sobre el sistema (-W es positivo) se convierte en energía interna, o,inversamente, si el sistema realiza trabajo (-W es negativo), la energía interna disminuye.
En general, un aumento de energía interna se acompaña de uno de temperatura, y una disminución de energía...