termodinamica

INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÍA QUÍMICA
E INDUSTRIAS EXRACTIVAS

LABORATORIO DE TERMODINÁMICA
BÁSICA

PRACTICA Nº 10_
“DETERMINACIÓN DE LA ENERGIA LIBRE DEGIBBS DE UNA REACCION QUÍMICA”


GRUPO: 1IM7 EQUIPO: 5
INTEGRANTES:
NOMBRE ALUMNO

FIRMA


PROFESORA:
FECHA: MIERCOLES 30 DE ABRIL DEL 2014
CALIFICACION:OBSERVACIONES:
PRACTICA Nº 10
“DETERMINACIÓN DE LA ENERGIA LIBRE DE GIBBS DE UNA REACCION QUÍMICA”

Objetivo:
Por de un experimento el estudiante obtendrá datos de cantidad de sustancia ytemperatura de una reacción química para calcular la energía libre de gibbs involucrada en dicha reacción.



TABLA DE DATOS EXPERIMENTALES

Volumen de Solución de NaOH en L.
Volumen de Solución deHCl en L.
Temperatura de los reactivos en °C.
Temperatura de los productos en °C.
0.110L
0.110L
25.5°C
30.1°C
Molaridad de la solución de HCl .
Molaridad de la solución de NaOH
Masa devidrio del calorímetro en g.
Volumen de agua en las soluciones en mL.
0.9
0.9
170
211.1









CÁLCULOS:


1.- Calcula la variación de entropía estándar de reacción a 298.15K (ΔS0R)ΔS0R= nNaClac ΔS0f(NaCl)ac + nH2O ΔS0f(H2O) – nHClac ΔS0f(HCl)ac – nNaOHac ΔS0f(NaOH)ac

nNaClac= nH2O =nHCla = nNaOHac =nreacc=1mol

ΔS0f(NaCl)ac = - 46.63 J/molKΔS0f(HCl)ac= -108.92 J/molK

ΔS0f(H2O) = -163.66J/molK ΔS0f(NaOH)ac = -167.20J/molK

ΔS0R=1(- 46.63 +1(-163.66)-1(-108.92) -1( -167.20)
ΔS0R=65.83

2.-calcula la variación libre de gibbs a T0=298.15K para la reacción (ΔG0R(exacta))

ΔG= ΔH0R-T0 ΔS0R(calculado)

ΔG=
ΔG0R(exp)=





3.- calcula el valor exacto de la energía libre de Gibbsestándar a 298.15K(ΔGR(exacta)

ΔG0R= nNaClac ΔG0f(NaCl)ac + nH2O ΔG0f(H2O) – nHClac ΔG0f(HCl)ac – nNaOHac ΔG0f(NaOH)ac

ΔG0f(NaCl)ac = - 393133 J/mol ΔG0f(HCl)ac=...