Termodinamica

PRIMERA LEY DE LA TERMODINÁMICA

De la primera ley de la termodinámica se deriva que "la energía no se crea ni se destruye solo se transforma" ej: enciendes una bombilla se tiene energía eléctrica q pasa a ser energía calórica y esta a su vez pasa a ser energía luminosa.”
También se deriva q "la masa no se crea ni se destruye solo se transforma "ej: en un asado enciendes la leña y esta sereduce a cenizas y al comparar el peso de la leña antes y después de ser quemada será mayor el peso de la leña antes de ser quemada pero esto se debe a q la leña posee partículas volátiles y estas se dispersan en la atmosfera pero jamás se destruye.”
La primera ley de la termodinámica no solo enuncia esto si no que también, establece que si se realiza trabajo sobre un sistema o bien ésteintercambia calor con otro, la energía interna del sistema cambiará. Visto de otra forma, esta ley permite definir el calor como la energía necesaria que debe intercambiar el sistema para compensar las diferencias entre trabajo y energía interna. Fue propuesta por Antoine Lavoisier.

Aplicaciones de la Primera Ley
Aplicaremos la primera ley a algunos procesos sencillos:
Proceso isotérmico
Eneste proceso la temperatura se mantiene constante es decir que no varía ej: termo. Chaqueta, portacomidas

Proceso isócrono
Es un proceso termodinámico en el volumen permanece contaste ej: ponerle azúcar a una taza de café, cocinar en una olla de presión

Proceso isobárico
Es un proceso que ocurre a presión constate ej: hervir agua en un campo abierto, elevar la temperatura de un gasProceso adiabático
Es cuando un sistema no gana ni pierde calor ej: abrir una botella de champagne ,en la formación de un cumulonimbo












SEGUNDA LEY DE LA TERMODINAMICA


La segunda ley de la termodinámica fue enunciada por S. Carnot en 1824. Se puede enunciar de muchas formas, pero una sencilla y precisa es la siguiente:
“La evolución espontánea de un sistemaaislado se traduce siempre en un aumento de su entropía.”
La palabra entropía fue utilizada por Clausius en 1850 para calificar el grado de desorden de un sistema. Por tanto la segunda ley de la termodinámica está diciendo que los sistemas aislados tienden al desorden, a la entropía.

La entropía se entiende como el grado de desorden de un sistema, así, por ejemplo, en la medida en que vamossubiendo niveles en la cadena trófica, cada vez tenemos menos control sobre la energía química potencial que sirve para generar trabajo ya que ésta se ha ido transformando en calor y nosotros podemos aprovechar (controlar) menos este tipo de energía, es decir va aumentando el grado de descontrol (desorden) que tenemos sobre la cadena trófica.
Por eso se dice que todo sistema biológico tiende a laentropía; es decir, al desorden.
Como podemos apreciar, la entropía es el elemento esencial que aporta la termodinámica, ciencia de los procesos irreversibles, es decir orientados en el tiempo.
Ejemplos de procesos irreversibles pueden ser: la descomposición radioactiva, la fricción o la viscosidad que modera el movimiento de un fluido. Todos estos procesos poseen una dirección privilegiada en eltiempo, en contraste con los procesos reversibles.
Precisamente, la distinción entre procesos reversibles e irreversibles la introduce en termodinámica el concepto de entropía, que Clausius asocia ya en 1865 al “segundo principio de la termodinámica”.
Todos hemos visto alguna vez un plato que se cae desde una mesa y se hace añicos contra el suelo. Lo que antes estaba ordenado en una única pieza deporcelana, se convierte en una multitud de fragmentos desordenados. Pero la situación contraria, la recomposición de un plato a partir de sus fragmentos de manera espontánea, al menos que se sepa, no la ha visto nadie.
La ruptura del plato es un suceso natural e irreversible, una secuencia temporal adecuada; su recomposición, en cambio, no lo es. Es la evolución natural del orden al desorden o,...