Termodinamica

UNIVERSIDAD NACIONAL FEDERICO VILLARREAL
FACULTAD DE INGENIERIA INDUSTRIAL Y DE SISTEMAS
ESCUELA PROFESIONAL
DE INGENIERIA AGROINDUSTRIAL


PROFESORA : FLOR VASQUEZ NUÑES

ALUMNA : DURAND JUAN KRISTIE B.

Lima – Perú
2011DEFINICIONES

* ENTROPIA
En termodinámica, la entropía (simbolizada como S) es la magnitud física que mide la parte de la energía que no puede utilizarse para producir trabajo. Es una función de estado de carácter extensivo y su valor, en un sistema aislado, crece en el transcurso de un proceso que se dé de forma natural. La entropía describe lo irreversible de los sistemas termodinámicos.En la desigualdad de Clausius no se han impuesto restricciones con respecto a la reversibilidad o no del proceso, pero si hacemos la restricción de que el proceso sea reversible podemos ver que no importa el camino que usemos para recorrer el proceso, el cambio de calor dQ va a hacer igual en un sentido o en otro por lo que llegaremos a que:dQ / T = 0
Como estamos imponiendo que usemos un camino cualquiera esta diferencial es una diferencial exacta y diremos que representa a una función de estado S que pude representarse por dS. Esta cantidad S recibe el nombre de Entropía del sistema y la ecuación:
dQ / T = dS
establece que la variación de entropía de un sistemaentre dos estados de equilibrio cualesquiera se obtiene llevando el sistema a lo largo de cualquier camino reversible que una dichos estados, dividiendo el calor que se entrega al sistema en cada punto del camino por la temperatura del sistema y sumando los coeficientes así obtenidos.
En la practica, generalmente los procesos no son del todo reversibles por lo que la entropía aumenta no esconservativa y ello es en gran parte el misterio de este concepto.
Características asociadas a la entropía.
a) La entropía se define solamente para estados de equilibrio.

b) Solamente pueden calcularse variaciones de entropía. En muchos problemas prácticos como el diseño de una maquina de vapor, consideramos únicamente diferencias de entropía. Por conveniencia se considera nula la entropía deuna sustancia en algún estado de referencia conveniente. Así se calculan las tablas de vapor, e donde se supone cero la entropía del agua cuando se encuentra en fase liquida a 0'C y presión de 1 atm.

c) La entropía de un sistema en estado se equilibrio es únicamente función del estado del sistema, y es independiente de su historia pasada. La entropía puede calcularse como una función de lasvariables termodinámicas del sistema, tales como la presión y la temperatura o la presión y el volumen.

d) La entropía en un sistema aislado aumenta cuando el sistema experimenta un cambio irreversible.

e) Considérese un sistema aislado que contenga 2 secciones separadas con gases a diferentes presiones. Al quitar la separación ocurre un cambio altamente irreversible en el sistemaal equilibrarse las dos presiones. Pero el medio no ha sufrido cambio durante este proceso, asi que su energía y su estado permanecen constantes, y como el cambio es irreversible la entropía del sistema ha aumentado.
* ENTALPÍA
En palabras sencillas la entalpía es el contenido de calor de una sustancia (H). La mayoría de las personas tienen una comprensión intuitiva de lo que es el calor.Cuando somos niños aprendemos que no tenemos que tocar las hornillas de la cocina cuando están encendidas. Sin embargo la entalpía no representa el mismo tipo de calor. La entalpía es la suma de la energía interna de la sustancia y el producto de su presión multiplicado por su volumen. Por tanto la entalpia se define con la siguiente ecuación.

Donde (todas las unidades son dadas en SI)
* H es...