termoquimica



Química 3 EM-A
Trabajo Práctico de laboratorio
31 de octubre de 2012

Wenlock School
Science department





Trabajo Práctico:
Termoquímica













I.- Reacciones exotérmicas y endotérmicas: Entalpía

1. Objetivo: en este laboratorio tuvimos el placer de realizar dos actividades. El objetivo de la primera actividad fuedeterminar las entalpias de distintas reacciones químicas producidas en el laboratorio mediante el uso de formulas, cálculos y análisis para de esa manera llegar a un resultado certero y preciso. Luego de obtener la entalpia mediante el proceso mencionado anteriormente debíamos identificarla para de esa forma clasificar la entalpia de la reacción como una reacción exotérmica o como una reacciónendotérmica. El objetivo de la segunda fue determinar el cambio de entalpia de reacción y la entalpia de neutralización a partir del método llamado “titulación termométrica”.

2. Introducción:
Como ya fue mencionado anteriormente, en este laboratorio, se buscaba encontrar mediante formulas y conclusiones las entalpias de las reacciones y clasificarlas entre dos criterios: endotérmicas yexotérmicas. En la segunda actividad se buscaba la entalpia también pero esta vez de reacción y neutralización. Las preguntas que incitaron la investigación fueron las siguientes:
¿Serán las entalpias calculadas con el método de “titulación termométrica” equivalentes a las calculadas con la formula enseñada en clases?
¿será el margen de error de la propipeta un factor considerable para causar unavariación en los resultados?
En segundo lugar Para un mayor entendimiento o conocimiento de lo que sucede en este laboratorio definiremos unos conceptos clave que se nos repetirán a lo largo de todo de esta actividad.
Entalpia: Entalpía (es una magnitud termodinámica, simbolizada con la letra H mayúscula, cuya variación expresa una medida de la cantidad de energía absorbida o cedida por un sistematermodinámico, es decir, la cantidad de energía que un sistema puede intercambiar con su entorno
Reacción química: Una reacción química, cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos.Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro de forma natural, o una cinta de magnesio al colocarla en una llama se convierte en óxido de magnesio 



Reacción endotérmica: Se denomina reacción endotérmica a cualquier reacción química que absorbe energía.
Sihablamos de entalpía (H), una reacción endotérmica es aquélla que tiene un incremento de entalpía o ΔH positivo. Es decir, la energía que poseen los productos es mayor a la de los reactivos.
Reacción exotérmica: Se denomina reacción exotérmica a cualquier reacción química que desprenda energía, ya sea como luz o como calor, o lo que es lo mismo: con una variación negativa de la entalpía; es decir:-ΔH. El prefijo exo significa «hacia fuera». Por lo tanto se entiende que las reacciones exotérmicas liberan energía.
Variables:
Variables independientes: la cantidad de HCl utilizado en la segunda actividad
Variables dependientes: la temperatura producida por las reacciones.
Variable constante: son las cantidades de registradas de NaOH, HCl(primera actividad) y NH4Cl.
Hipótesis: si se sabeque en una reacción acido-base (neutralización) libera energía entonces en estas no debería ser una excepción.


3. Materiales y procedimientos:

a. Materiales:
2 tubos de ensayo y gradillas.
Espátula.
Termómetro.
NaOH 2M.
HCl 2M.
1g de NH4Cl. (± 0,1g de incerteza).
Agua destilada.














b. Esquema del dispositivo experimental:



Se puede apreciar la...