Termoquimica

Ejercicios Termoquímica (2)
1- Una forma de obtener pequeñas cantidades de oxigeno gaseoso
laboratorio, es calentar el KClO3
2 KClO3/s)

2KCl(s)

+3O2(g)

en el

ΔH = - 89,4KJ

a) La reacción es endotérmica o exotérmica.
b) Calcular el ΔH para la formación de 0,2 moles de O2(g)
c) Calcular el ΔHpara la formación de 10g de KClO3 a partir de KCl y O2
2- El carburo de calcio (solido), CaC2, reacciona con agua(liquida) para formar
acetileno, C2H2(gas) y Ca(OH)2 (solido). El ΔHo de la reacción es -1270,6 KJ/mol,
calcular el ΔHof para el CaC2(s) .
Datos: ΔHof H2O(l)= -285,85KJ/mol
ΔHof Ca(OH)2(s)=-986,2KJ/mol
ΔHof C2H2(g) = 226,7KJ/mol
Resp: -60,6KJ/mol
3- A partir de los calores de las siguientes reacciones:
H2(g)
+ F2(g)
2HF(g)
ΔH= -537 KJ
C(s)+ 2 F2(g)
CF4(g)
ΔH=-680 KJ
2 C(s) + 2H2(g)
C2H4(g)
ΔH=52,3KJ
Calcular el calor de reacción del acetileno con el fluor gas(F2):
C2H4(g)

+

6F2(g)2CF4(g)

+ 4HF(g)
Resp: -2486.3KJ

4- Calcular la ΔSo para la siguiente reacción:
2 H2S(g) + 3 O2(g)
Datos: ΔS H2O(l) = 69,91J/molK
ΔSo SO2(g) =248,212 J/molK
ΔSo H2S(g) = 205,79J/molK
ΔSo O2(g) = 205,138 J/molK

2H2O(l) + 2SO2(g)

o

Resp:-390,73 J/molK
5- Calcular ∆Go y ∆So a 25oC para lareacción de fermentación de la glucosa :
C6H12O6(ac)

2 C2H5OH(ac) + 2 CO2(g)

Utilizando los siguientes datos termodinámicos:
C6H12O6(ac)
C2H5OH(ac)CO2(g)
∆Hof KJ/mol - 1263.07
- 288.3
- 393.51
∆Gof KJ/mol
- 914.54
- 181.64
- 394.42
Resp: ∆Go = -237.58 KJ/mol

∆So = 459.6 J/mol K