termoquimica
Páginas: 7 (1501 palabras)
Publicado: 7 de agosto de 2014
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA AGRÍCOLA Y EDAFOLOGÍA
PROBLEMAS DE QUÍMICA GENERAL
4.-DISPERSIONES. PROPIEDADES COLIGATIVAS.
4.1. En 35,0 g de agua se disuelven 5,00g de HCl. La densidad de la disolución a 20ºC es 1,060 g/cc. Hallar la concentración de la disolución: a) En % en peso; b) g/l; c) N. Datos. Masas atómicas: Cl=35,5; H=1,00.
Sol. a) 12,5%. b) 132,5 g/L. c) 3,63.
4.2. Ladensidad de una disolución acuosa de K2SO4 0,62M es 1,0806 g/cc. Calcular: a) El porcentaje en peso de la solución; b) La fracción molar del K2SO4 (Mm = 174,2); c) p.p.m. en K2SO4.
Sol. a) 10% g/L. b) 0,0113. C)108000 ppm.
4.3. Calcular cómo pueden prepararse 250 g de una disolución de Na2CO3 al 10% a partir de la sal hidratada, Na2CO3 10H2O y agua.
Sol. 67,45 g de sal y 182,55 g de agua.
4.4.Las solubilidades del O2 y N2 en agua a 1 atm de presión parcial de cada gas son, respectivamente 32,5 y 16,3 ml, por cada litro de agua a 20ºC. Si se agita hasta saturación una muestra de aire, de presión total 1 atm y composición 21% de O2 y 79% de N2 (v/v), con 1 litro de agua a 20ºC, determinar: a) volumen y peso de cada gas disuelto; b) molalidad en N2 y O2 de la disolución final. Masasatómicas: O=16,00. N=14,01.
Sol. a) V(O2)=6,8 mL. Peso (O2)= 0,0091g. V(N2)=12,9 mL. Peso (N2)= 0,0015 g. B) m(O2)=2,84.10-4. m(N2)=5,36.10-4.
4.5. Una mezcla de dos líquidos volátiles A y B hierve a 80ºC. La presión parcial correspondiente a A en el vapor procedente de la disolución es de 600 mm de Hg. Calcular la fracción molar de A en el vapor y en el líquido.
Datos: Presión de vapor a 80ºC de A=680 mm de Hg; Presión atmosférica=760 mm de Hg.
Sol. 0,8824 (Líquido). 0,7895 (vapor).
4.6. Calcular la masa molecular de una sustancia, sabiendo que la presión de vapor, a 25ºC, de una disolución de 68 g de dicha sustancia en 1000 g de agua es de 28,25 mm de Hg.
Dato: Pv (H2O a 25ºC)=28,35 mm Hg.
Sol. 349,2.
4.7. Calcular la presión de vapor de 1 litro de una disolución de sacarosa enagua, que a 27ºC tiene la presión osmótica de 1,41 atm. La densidad de la disolución es de 1,006 g/c.c.
Datos: Presión de vapor del agua a 27ºC = 26,74 mm; Masa molecular de la sacarosa=342,3.
Sol. 26,71 mm Hg.
4.8. Se disuelven 2,03 g de CaCl2 anhidro en 99,35 g de agua. El punto de congelación de la disolución es -0,880ºC. Calcular: a) El factor de Van't Hoff; b) El grado de disociaciónaparente.
Datos. Masas atómicas: Cl=35,5; Ca=40,08.
Sol. 2,57. 0,785.
4.9. Se disuelven 0,03 moles de sulfato amónico en agua hasta un volumen de 250 ml. Calcular la presión osmótica de la disolución correspondiente, si el grado de disociación es del 90% y la temperatura de 27ºC.
Datos. Masas atómicas: S=32,06. O=16,00. N=14,01. H=1,00.
Sol. 8,26 atm.
4.10. Se tiene una disolución desulfato sódico 0,1 M y cuya densidad relativa es de 1,005. Calcular: a) Su molalidad. b) Su temperatura de solidificación aplicando la teoría de Debye-Hückel; c) Los valores del factor de Van't Hoff y grado de disociación según la teoría de Arrhenius.
Datos: Masas atómicas S= 32,06; O=16,06; Na=23,00; Kc del agua=1,86 ºC.Kg/mol. A=0,509.
Sol. a) 0,10092. B) Tc=-0,2455ºC. C) i=1,305. =0,153.
4.11.Una disolución que contiene 9,2 g de alcohol etílico en 100 g de agua congela a -1,9 ºC. Si la constante crioscópica molal del agua es 1,86.ºC.Kg/mol ¿ Cuál será el factor de Van’t Hoff para la disolución? ¿Qué explicación podría darse a este valor? Dato. Masa molecular del alcohol etílico=46.
Sol. i=0,5.
4.12. Una disolución de 0,704 g de ácido acético en 29,54 g de benceno hace descender elpunto de congelación de éste último en 1,02 ºC. Asimismo, una disolución de 0,469 g de ácido acético en 23,16 g de agua congela a -0,63ºC. Calcular: a) la masa molecular aparente del ácido acético en disolución acuosa. b) la masa molecular aparente de dicho ácido disuelto en benceno. c) explicar si el ácido está algo disociado en la disolución acuosa y si por el contrario se polimeriza...
PROBLEMAS DE QUÍMICA GENERAL
4.-DISPERSIONES. PROPIEDADES COLIGATIVAS.
4.1. En 35,0 g de agua se disuelven 5,00g de HCl. La densidad de la disolución a 20ºC es 1,060 g/cc. Hallar la concentración de la disolución: a) En % en peso; b) g/l; c) N. Datos. Masas atómicas: Cl=35,5; H=1,00.
Sol. a) 12,5%. b) 132,5 g/L. c) 3,63.
4.2. Ladensidad de una disolución acuosa de K2SO4 0,62M es 1,0806 g/cc. Calcular: a) El porcentaje en peso de la solución; b) La fracción molar del K2SO4 (Mm = 174,2); c) p.p.m. en K2SO4.
Sol. a) 10% g/L. b) 0,0113. C)108000 ppm.
4.3. Calcular cómo pueden prepararse 250 g de una disolución de Na2CO3 al 10% a partir de la sal hidratada, Na2CO3 10H2O y agua.
Sol. 67,45 g de sal y 182,55 g de agua.
4.4.Las solubilidades del O2 y N2 en agua a 1 atm de presión parcial de cada gas son, respectivamente 32,5 y 16,3 ml, por cada litro de agua a 20ºC. Si se agita hasta saturación una muestra de aire, de presión total 1 atm y composición 21% de O2 y 79% de N2 (v/v), con 1 litro de agua a 20ºC, determinar: a) volumen y peso de cada gas disuelto; b) molalidad en N2 y O2 de la disolución final. Masasatómicas: O=16,00. N=14,01.
Sol. a) V(O2)=6,8 mL. Peso (O2)= 0,0091g. V(N2)=12,9 mL. Peso (N2)= 0,0015 g. B) m(O2)=2,84.10-4. m(N2)=5,36.10-4.
4.5. Una mezcla de dos líquidos volátiles A y B hierve a 80ºC. La presión parcial correspondiente a A en el vapor procedente de la disolución es de 600 mm de Hg. Calcular la fracción molar de A en el vapor y en el líquido.
Datos: Presión de vapor a 80ºC de A=680 mm de Hg; Presión atmosférica=760 mm de Hg.
Sol. 0,8824 (Líquido). 0,7895 (vapor).
4.6. Calcular la masa molecular de una sustancia, sabiendo que la presión de vapor, a 25ºC, de una disolución de 68 g de dicha sustancia en 1000 g de agua es de 28,25 mm de Hg.
Dato: Pv (H2O a 25ºC)=28,35 mm Hg.
Sol. 349,2.
4.7. Calcular la presión de vapor de 1 litro de una disolución de sacarosa enagua, que a 27ºC tiene la presión osmótica de 1,41 atm. La densidad de la disolución es de 1,006 g/c.c.
Datos: Presión de vapor del agua a 27ºC = 26,74 mm; Masa molecular de la sacarosa=342,3.
Sol. 26,71 mm Hg.
4.8. Se disuelven 2,03 g de CaCl2 anhidro en 99,35 g de agua. El punto de congelación de la disolución es -0,880ºC. Calcular: a) El factor de Van't Hoff; b) El grado de disociaciónaparente.
Datos. Masas atómicas: Cl=35,5; Ca=40,08.
Sol. 2,57. 0,785.
4.9. Se disuelven 0,03 moles de sulfato amónico en agua hasta un volumen de 250 ml. Calcular la presión osmótica de la disolución correspondiente, si el grado de disociación es del 90% y la temperatura de 27ºC.
Datos. Masas atómicas: S=32,06. O=16,00. N=14,01. H=1,00.
Sol. 8,26 atm.
4.10. Se tiene una disolución desulfato sódico 0,1 M y cuya densidad relativa es de 1,005. Calcular: a) Su molalidad. b) Su temperatura de solidificación aplicando la teoría de Debye-Hückel; c) Los valores del factor de Van't Hoff y grado de disociación según la teoría de Arrhenius.
Datos: Masas atómicas S= 32,06; O=16,06; Na=23,00; Kc del agua=1,86 ºC.Kg/mol. A=0,509.
Sol. a) 0,10092. B) Tc=-0,2455ºC. C) i=1,305. =0,153.
4.11.Una disolución que contiene 9,2 g de alcohol etílico en 100 g de agua congela a -1,9 ºC. Si la constante crioscópica molal del agua es 1,86.ºC.Kg/mol ¿ Cuál será el factor de Van’t Hoff para la disolución? ¿Qué explicación podría darse a este valor? Dato. Masa molecular del alcohol etílico=46.
Sol. i=0,5.
4.12. Una disolución de 0,704 g de ácido acético en 29,54 g de benceno hace descender elpunto de congelación de éste último en 1,02 ºC. Asimismo, una disolución de 0,469 g de ácido acético en 23,16 g de agua congela a -0,63ºC. Calcular: a) la masa molecular aparente del ácido acético en disolución acuosa. b) la masa molecular aparente de dicho ácido disuelto en benceno. c) explicar si el ácido está algo disociado en la disolución acuosa y si por el contrario se polimeriza...
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