termoquimica


1º.- El calor de formación del agua en estado líquido es de -571 kJ/mol. Determina la transferencia de energía que acompaña a la formación de 18 kg de agua, obtenida a partir de sus elementos enestado natural en las condiciones estándar.
Sol: -571 MJ

2º.- Un gas desprende un calor equivalente a 300 J y realiza un trabajo de 150 J. Calcula la variación de energía interna que experimenta.Sol: -450 J

3º.- Escribe la reacción de combustión del butano y calcula la energía total que puede obtenerse de una bombona de butano, que contiene 4 kg de gas, cuando se quema en condicionesestándar. Dato H0comb (Butano) = -2878,6 kJ/mol
Sol: 1,98 108 J

4º.- Hallar U de un gas al que se le suministra un calor equivalente a 100 J y realiza un trabajo de 50 J
Sol: 50 J

5º.- Calcula lavariación de entalpía de la reacción: C(s) + 2 H2 (g)  CH4 (g)
teniendo en cuenta que las entalpías de combustión del carbono, del hidrógeno y del metano son, respectivamente, -393 kJ/mol; -285kJ/mol y -890,4 kJ/mol.
Sol: -72,6 kJ

6º.-La entalpía de la reacción de hidrogenación del acetileno, a 25ºC, para obtener etileno, es H0 = -174,5 kJ/mol y la de hidrogenación del etileno, a lamisma temperatura, para obtener etano es H0 = -137,3 kJ/mol. Calcula la entalpía de hidrogenación del acetileno para obtener etano directamente.
Sol: -311,8 kJ/mol

7º.- Teniendo en cuenta lossiguientes datos, en condiciones estándar:
H0f (metano) = -74,9 kJ/mol
H0S (grafito) = 718.4 kJ/mol
H0D (hidrogeno) = 436,6 kJ/mol
Calcula la energía media del enlace C-H del metano.
Sol:416,3 kJ/mol

8º.- Calcula la entalpía de formación del ácido acético a partir de las ecuaciones termoquímicas siguientes:
C(s) + O2 (g)  CO2(g) H01 = -99,1 kcal/molH2(g) + ½ O2(g)  H2O(l) H02 = -68,3 kcal/mol
CH3-COOH(l) + 2 O2(g)  2 CO2(g) + 2 H2O(l) H03 = -208 kcal/mol
Sol: 126,8 kcal/mol

9º.- El calor de combustión de...