Termoquimica


UNIVERSIDAD MAYOR DE SAN MARCOS
“Año de la Diversificación Productiva y del Fortalecimiento de la Educación”



Laboratorio de Físico – Química
Practica N°2: TERMOQUIMICA
Profesor: Torres Díaz Francisco.
Grupo: MIERCOLES-17Hrs.-B
Integrantes:
Huaroc Olivera Cristopher (14170186)
Oscanoa Fernandez Francisco M. (14170196)
Fecha de realización de la experiencia:
22 de abril del2015
Fecha de entrega del informe:
29 de abril del 2015

INDICE
RESUMEN: 2
INTRODUCCION: 3
PRINCIPIOS TEORICOS: 7
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL: 9
CÁLCULOS EXPERIMENTALES: 10
CONCLUSIONES 13
RECOMENDACIONES 14
CUESTIONARIO 15
BIBLIOGRAFÍA 21
ANEXOS 22




RESUMEN:

El objetivo de la práctica fue obtener el valor del calor de Neutralización de una reacción Acido-Base y la capacidad calorífica, de todoel sistema, pues en un intercambio de calor todo el sistema gana o pierde calor.
Consideramos las condiciones del laboratorio que son:


P(mmHg)
T ºC
%H.R
756mmHg
24 ºC
97%



En esta práctica se verá como el calor fluye de un lugar de más calor a un lugar de menos calor, que el calor ganado es igual al calor perdido y que el calor acompaña a todas las reacciones químicas, en especial a lasreacciones Acido-Base.

Para la reacción Acido-Base haremos una serie de cálculos para determinar cuántos mililitros de Ácido y de Base deberemos utilizar, para esto recordaremos la teoría de soluciones y de neutralización.

INTRODUCCION:

En la mayoría de las reacciones químicas se libera o absorbe calor, que es una forma de energía que se mide en calorías. La termodinámica es la ciencia que estudiala energía y sus transformaciones. La parte de la termodinámica que estudia la variación de energía calorífica que acompaña a un proceso químico es la termoquímica.
La energía es una propiedad de la materia y se puede definir como la capacidad para efectuar trabajo o transferir calor. La energía se manifiesta de varias maneras que se pueden transformar unas en otras. Así cuando se quema uncombustible, la energía química de sus enlaces se convierte en calor, que a su vez puede transformarse en energía mecánica o energía eléctrica; de esta forma la energía se puede manifestar en forma de calor, trabajo, luz etc.
Leyes fundamentales de las reacciones químicas:

La Ley de Conservación de la Masa (Ley de Lavoisier). Durante una reacción química no se crea ni se destruye materia, la masa dereactivos inicial es igual a la masa final de productos.

La Ley de Conservación de la Energía, que constituye el Primer Principio de la Termodinámica en su formulación más simple, que es que “la energía ni se crea ni se destruye, sólo se transforma”.

La segunda ley, relativa a la energía, es también importante dado que todo proceso químico lleva siempre asociadas variaciones energéticas entrereactivos y productos. La energía de estos cambios puede ser de distintos tipos: energía luminosa, energía eléctrica, trabajo mecánico etc. Aunque lo más habitual es que se manifieste como un flujo de calor entre el sistema reaccionante y el entorno.



Definición de sistema termodinámico y de entorno
Los términos “Sistema” y “Entorno” surgen de la necesidad de delimitar el objeto de estudio parapoder estudiar los cambios de energía asociados a una reacción química. El SISTEMA es la parte del Universo que se aísla del resto para observarlo, en nuestro caso, por ejemplo, un recipiente en el que tiene lugar una reacción química, o un proceso físico relacionado con el cambio de temperatura que se dará dentro de él; el ENTORNO es todo lo que rodea al sistema, pudiendo estar relacionado con elmismo o no estarlo.

La separación entre el sistema y el entorno puede ser real o imaginaria. Por ejemplo, puede ser física, como las paredes de un tubo de ensayo, de un Erlenmeyer o de un vaso de precipitados, o una delimitación imaginaria establecida de un modo arbitrario, como una zona de la atmósfera en torno a una hoguera con la cual deseamos estudiar una reacción de combustión.
Tipos de...