Termoquimica

2º de Bachillerato. Termoquímica.

Preámbulo
El propano está formado por moléculas constituidas por
átomos de carbono y de hidrógeno.
Como sabemos, la combustión completa de un
hidrocarburo produce dióxido de carbono y agua. Pero
se produce algo más: calor.
Llamamos calor a la transferencia de energía entre los
sistemas que se encuentran a diferentes temperaturas.
Los sistemas pueden intercambiarenergía realizando
trabajo (W) o mediante la transferencia de energía
térmica (calor, Q).
Es del todo necesario insistir en este punto que los
sistemas no tienen calor (del mismo modo que no tienen
trabajo), los sistemas poseen energía que puede ser
transferida en forma de calor o de trabajo.
Podemos utilizar este calor para obtener agua caliente
en un calentador para la ducha, para lacalefacción o
para cocinar.
C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O + Calor
La termoquímica es la parte de la química que estudia y cuantifica el calor desprendido o
absorbido en las reacciones químicas, así como el trabajo que éstas pueden llegar a realizar.
Otro aspecto importante que estudia la termoquímica es la predicción de la evolución que un
sistema químico seguirá a partir de sus condiciones iniciales .

1Proyecto Newton. MEC. Enric Ripoll Mira

Preámbulo
NOTA: A lo largo del tema se representará con esferas de colores los diferentes átomos e
iones.

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Objetivos
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Identificar en un conjunto de variables las que
son funciones de estado.
Fijar el criterio de signos de los diferentes
parámetros termodinámicos y saber aplicarlo a
los procesosfísicos y químicos.
Entender que en toda reacción química hay
asociado un cambio energético: absorción o
desprendimiento de energía.
Saber utilizar las diferentes magnitudes
termodinámicas, así como su relación mediante
el primer principio de la termodinámica.
Determinar la entalpía de reacción a partir de la
combinación de las entalpías de formación estándar.
Calcular calores de reacción aplicando laley de Hess.
Comprender los aspectos fundamentales del segundo principio de la termodinámica y
asociarlos al concepto de entropía o grado de desorden de un sistema
Conocer y saber utilizar los factores de los que depende la espontaneidad de una
reacción química.

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Introducción
La termodinámica es la parte de la ciencia que estudia los intercambios deenergía asociados a
los procesos físicos y a los químicos (reacciones). Una reacción puede liberar o absorber
energía, y un cambio físico puede hacer lo mismo (por ejemplo, la fusión del hielo o la ebullición
del agua). La termoquímica se centra en los intercambios de energía entre el sistema en
estudio y su entorno. La termoquímica es útil para predecir la evolución de un sistema según la
energíaintercambiada en combinación con las determinaciones de la entropía, que también se
utiliza para predecir si una reacción es espontánea o no espontánea.
Las reacciones endotérmicas absorben calor. Las reacciones exotérmicas liberan calor. La
termoquímica funde los conceptos de la termodinámica con el concepto de energía en forma de
enlaces químicos. Esto incluye el cálculo de magnitudes tales comola capacidad calorífica, el
calor de la combustión, la entalpía, la entropía, la energía libre...

Actividad. Pon en marcha la simulación y observa la gráfica del cambio de estado. ¿A qué
conclusión llegas?

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Tipos de energía
Habitualmente hablamos de los tipos de energía dependiendo de su origen. Así, por ejemplo,
hablamos de energía eólica, solar,nuclear... Pero un análisis pormenorizado de los sistemas en
estudio nos obliga a admitir que, en el fondo, los diferentes tipos de energía se deben o bien al
movimiento de las partículas de éstos (energía cinética), o bien a las diferentes posiciones que
ocupan las partículas del sistema que interaccionan entre sí y (tal vez) con el exterior del
mismo (energía potencial).
Nosotros, cuando...